Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Tính nồng độ mol NaOH đã tham gia phản ứng. Tính khối lượng kết tủa Cu(OH)2 sau phản ứng

han ung.
Câu 10. Trộn 200 mL dd CuCl 0,1M với 300 mL dd NaOH phản ứng vừa đủ.
a. Tính nồng độ mol NaOH đã tham gia phản ứng.
b. Tính khối lượng kết tủa Cu(OH)2 sau phản ứng.
c. Tính nồng độ mol của NaCl có trong dung
không đổi).
dịch sau khi lọc kết tủa (coi thể tích
1 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
45
0
0
Pactixg ᴢᶻᙆ
01/05 13:44:05

a. Tính nồng độ mol NaOH đã tham gia phản ứng:

Theo phản ứng trung hòa:

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂

Để phản ứng vừa đủ, số mol Cu²⁺ = 0,1 x 0,2 = 0,02 mol

Số mol NaOH cần = 0,02 mol (vì 1 mol Cu(OH)₂ cần 2 mol NaOH)

Thể tích dd NaOH cần dùng:

V(NaOH) = n(NaOH) / C(NaOH) = 0,02 mol / 0,3 L = 0,0667 M

b. Tính khối lượng kết tủa Cu(OH)₂ sau phản ứng:

Theo phản ứng trên, số mol Cu(OH)₂ tạo ra bằng số mol Cu²⁺ đã phản ứng:

n(Cu(OH)₂) = 0,02 mol

Khối lượng kết tủa Cu(OH)₂:

m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) x MM(Cu(OH)₂) = 0,02 mol x (63,5 + 2*16) g/mol = 2,7 g

c. Tính nồng độ mol của NaCl có trong dung dịch sau khi lọc kết tủa:

Sau phản ứng, CuCl₂ phản ứng với NaOH tạo ra Cu(OH)₂ kết tủa và NaCl trong dung dịch.

Số mol NaOH đã phản ứng = 0,02 mol

Số mol NaOH còn lại = 0,0667 mol - 0,02 mol = 0,0467 mol

Số mol NaCl tạo ra = số mol NaOH đã phản ứng = 0,02 mol

Nồng độ mol của NaCl trong dung dịch sau khi lọc kết tủa:

C(NaCl) = n(NaCl) / V = 0,02 mol / (0,2 L + 0,3 L) = 0,04 M

Đáp án:

a. Nồng độ mol NaOH đã tham gia phản ứng: 0,0667 M

b. Khối lượng kết tủa Cu(OH)₂ sau phản ứng: 2,7 g

c. Nồng độ mol của NaCl trong dung dịch sau khi lọc kết tủa: 0,04 M

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×