Để giải bài toán này, ta cần sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và định luật Avogadro.

Gọi x là số mol của khí O2 và y là số mol của khí H2 trong hỗn hợp A.

Theo đề bài, tỉ khối so với H2 của hỗn hợp A là 8,5, ta có:

(32x)/(2y) = 8,5
=> 16x = 17y

Định luật bảo toàn khối lượng:
32x + 2y = 100 (tổng khối lượng của O2 và H2 là 100g)

Giải hệ phương trình ta được x = 25 và y = 24.

Vậy, hỗn hợp A gồm 25 mol O2 và 24 mol H2.

1. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A:
- Thể tích của O2 = 25 * 22,4 = 560 L
- Thể tích của H2 = 24 * 22,4 = 537,6 L
- Tổng thể tích của hỗn hợp A = 560 + 537,6 = 1097,6 L

Thành phần phần trăm về thể tích của O2 trong hỗn hợp A: (560/1097,6) * 100% ≈ 51,03%
Thành phần phần trăm về thể tích của H2 trong hỗn hợp A: (537,6/1097,6) * 100% ≈ 48,97%

2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp A:
- Khối lượng của O2 = 25 * 32 = 800 g
- Khối lượng của H2 = 24 * 2 = 48 g
- Tổng khối lượng của hỗn hợp A = 800 + 48 = 848 g

Thành phần phần trăm về khối lượng của O2 trong hỗn hợp A: (800/848) * 100% ≈ 94,34%
Thành phần phần trăm về khối lượng của H2 trong hỗn hợp A: (48/848) * 100% ≈ 5,66%

Vậy, thành phần phần trăm về thể tích của O2 và H2 trong hỗn hợp A lần lượt là 51,03% và 48,97%, còn thành phần phần trăm về khối lượng của O2 và H2 trong hỗn hợp A lần lượt là 94,34% và 5,66%.