Đốt cháy hoàn toàn 2,3g một hợp chất hữu cơ a thu được 4,4g CO2 và 2,7g H2O

a. Ta có:
- Khối lượng CO2 = 4,4 g
- Khối lượng H2O = 2,7 g

Số mol CO2 = 4,4/44 = 0,1 mol
Số mol H2O = 2,7/18 = 0,15 mol

Theo phản ứng đốt cháy hoàn toàn:
CnHm + (n+m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O

Ta có:
n = 0,1 mol
m/2 = 0,15 mol

Từ đó suy ra m = 0,3 mol

Vậy trong phân tử a có 3 nguyên tử C và 6 nguyên tử H.

b. Tỉ khối của a với H2 là 23, tức là tỉ lệ giữa khối lượng của a và khối lượng của H2 là 23. Ta có:
Khối lượng của a = 2,3 g
Khối lượng của H2 = 2 g (vì 2 g H2 tạo ra 1 mol H2)

Từ đó suy ra khối lượng của a = 23 x 2 = 46 g/mol

Vậy công thức của a là C3H6.

c. Dẫn toàn bộ lượng khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, ta có phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Số mol CO2 = 0,1 mol
Vậy số mol CaCO3 tạo thành cũng là 0,1 mol.

Khối lượng mol của CaCO3 = 100 g/mol
Vậy khối lượng muối CaCO3 tạo thành là 0,1 x 100 = 10 g.