Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng chuyển hóa tinh bột thành ancol etylic:
C6H10O5 → 2C2H5OH + 2CO2

2. Tính lượng tinh bột ban đầu:
Vì hiệu suất của quá trình là 75%, nên lượng tinh bột ban đầu cần phải sử dụng là:
m = 60 / 0.75 = 80g

3. Tính lượng ancol etylic thu được:
Do phản ứng chuyển hóa 1 mol tinh bột sẽ thu được 2 mol ancol etylic, nên số mol ancol etylic thu được là:
n = 80 / 162 = 0.494 mol

4. Tính lượng CO2 sinh ra:
Do phản ứng chuyển hóa 1 mol tinh bột sẽ sinh ra 2 mol CO2, nên số mol CO2 sinh ra là:
nCO2 = 2 * 0.494 = 0.988 mol

5. Tính lượng Ca(OH)2 cần dùng để hấp thụ hoàn toàn CO2:
Theo phương trình phản ứng, 1 mol CO2 cần 1 mol Ca(OH)2 để hấp thụ, nên số mol Ca(OH)2 cần dùng là:
nCa(OH)2 = 0.988 mol

6. Tính lượng Ca(OH)2 cần dùng để thu được 60g kết tủa:
Do khối lượng mol của Ca(OH)2 là 74g/mol, nên lượng Ca(OH)2 cần dùng là:
mCa(OH)2 = 74 * 0.988 = 73.112g

7. Tính lượng dung dịch X:
Lượng dung dịch X chứa NaOH cần dùng để tác dụng với dung dịch X là 0.2 mol. Vì NaOH và Ca(OH)2 tác dụng với CO2 theo phản ứng:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3
Nên số mol NaOH cần dùng sẽ bằng số mol CO2 sinh ra, tức là 0.988 mol.

Vậy giá trị của m là 80.