Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của kim loại A(II) trong 13g.

Đầu tiên, ta cần xác định khối lượng mol của kim loại A(II). Ta có thể sử dụng bảng tuần hoàn để xác định khối lượng mol của kim loại A(II).

Ví dụ, nếu kim loại A(II) là Zn (kẽm), khối lượng mol của Zn là 65.38 g/mol.

Sau đó, ta sẽ tính số mol của kim loại A(II) trong 13g:

Số mol = Khối lượng / Khối lượng mol = 13g / 65.38 g/mol = 0.199 mol

Tiếp theo, ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa kim loại A(II) và dung dịch HCl:

A(II) + 2HCl -> ACl2 + H2

Từ phản ứng trên, ta biết rằng 1 mol kim loại A(II) tạo ra 1 mol H2.

Vậy số mol H2 thu được từ 0.199 mol kim loại A(II) là 0.199 mol.

Với điều kiện đktc, 1 mol H2 chiếm 22.4 lít, nên 0.199 mol H2 chiếm:

0.199 mol x 22.4 lít/mol = 4.458 lít

Vậy, kim loại A(II) có thể là Zn (kẽm) và phản ứng xảy ra như sau:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Đáp án: Zn (kẽm)