Để tính lượng muối Aluminium sulfate được tạo thành, ta cần xác định số mol của Aluminium oxide và sulfuric acid trước khi phản ứng.

- Số mol của Aluminium oxide (Al2O3):
M(MAl2O3) = 27 + 16*3 = 78 (g/mol)
n(Al2O3) = m/M = 50/78 = 0.641 mol

- Số mol của sulfuric acid (H2SO4):
M(MH2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 (g/mol)
n(H2SO4) = c*V = 2*0.1 = 0.2 mol

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol Al2O3 tác dụng với 3 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol Al2(SO4)3. Vậy số mol muối Al2(SO4)3 được tạo ra sẽ bằng số mol H2SO4 đã phản ứng.

n(Al2(SO4)3) = n(H2SO4) = 0.2 mol

Để tính lượng muối Al2(SO4)3 được tạo ra, ta cần chuyển số mol này sang đơn vị khối lượng:

M(MAl2(SO4)3) = 27*2 + 32 + 16*12 = 342 (g/mol)
m(Al2(SO4)3) = n* M = 0.2*342 = 68.4 g

Vậy, sau phản ứng, sẽ tạo ra 68.4g muối Aluminium sulfate.