Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít C2H4. A. tính thể tích khí O2 cần dùng

A. Ta có phản ứng cháy hoàn toàn C2H4 như sau:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Theo phản ứng trên, 1 mol C2H4 cần 3 mol O2. Vậy 8,96 lít C2H4 tương đương với:
n(C2H4) = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

Vậy số mol O2 cần dùng là:
n(O2) = 0,4 mol x 3 = 1,2 mol

Thể tích O2 cần dùng là:
V(O2) = n(O2) x 22,4 = 1,2 x 22,4 = 26,88 lít

B. Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí, nên thể tích không khí cần dùng là:
V(khong khi) = V(O2) / 0,2 = 26,88 / 0,2 = 134,4 lít

C. Theo phản ứng trên, 1 mol C2H4 tạo ra 2 mol CO2. Vậy số mol CO2 tạo ra là:
n(CO2) = 0,4 mol x 2 = 0,8 mol

Khối lượng kết tủa CaCO3 thu được là:
m(CaCO3) = n(CO2) x 100,09 = 0,8 x 100,09 = 80,072 g

Vậy khối lượng kết tủa CaCO3 thu được là 80,072 g.