Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa Fe và H2SO4.

Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Theo đó, ta có thể xác định được rằng 1 mol Fe tương ứng với 1 mol H2.

1. Tính số mol Fe:
n(Fe) = m(Fe) / MM(Fe) = 19,6g / 55,85g/mol ≈ 0,35 mol

2. Tính thể tích H2 thoát ra:
V(H2) = n(H2) * 22,4L = 0,35 mol * 22,4L/mol = 7,84L

3. Tính nồng độ mol của dd acid đã dùng:
V(H2SO4) = 200 ml = 0,2 L
n(H2SO4) = n(H2) = 0,35 mol
C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,35 mol / 0,2 L = 1,75 mol/L

4. Tính khối lượng muối tạo thành (FeSO4):
Do 1 mol Fe tương ứng với 1 mol FeSO4, nên khối lượng muối tạo thành sẽ bằng khối lượng Fe đã phản ứng:
m(FeSO4) = m(Fe) = 19,6g

Vậy, thể tích H2 thoát ra là 7,84L, nồng độ mol của dd acid đã dùng là 1,75 mol/L và khối lượng muối FeSO4 tạo thành là 19,6g.