Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic ngoài không khí

Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic ngoài không khí 
a. Viết phương trình của phản ứng 
b. Tính thể tích không khí ở đktc cần dùng 
c. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng 80g dd NaOH 25% . Tính khối lượng muối tạo thành 

Sosssss gấp
Chiều nay thi roiii
2 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
87
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
a. Phương trình phản ứng cháy hoàn toàn rượu etylic (C2H5OH) trong không khí là:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

b. Để tính thể tích không khí cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), ta sử dụng công thức sau:
n = m/M
V = n*V0

Trước hết, ta cần tính số mol của rượu etylic:
n(C2H5OH) = m/M = 9,2g / 46g/mol = 0,2 mol

Theo phản ứng, ta thấy 1 mol rượu etylic cần 3 mol O2. Vậy số mol O2 cần dùng là:
n(O2) = 0,2 mol * 3 = 0,6 mol

Vậy thể tích không khí cần dùng ở đktc là:
V = n*V0 = 0,6 mol * 22,4 L/mol = 13,44 L

c. Để tính khối lượng muối tạo thành khi dẫn sản phẩm cháy qua dd NaOH 25%, ta cần biết rằng sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O sẽ tác dụng với NaOH theo phản ứng sau:
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
H2O + NaOH -> NaOH

Đầu tiên, ta cần tính số mol CO2 và H2O tạo thành từ phản ứng cháy:
- Số mol CO2 = 0,2 mol (do 1 mol rượu etylic tạo ra 1 mol CO2)
- Số mol H2O = 0,2 mol * 3 = 0,6 mol (do 1 mol rượu etylic tạo ra 3 mol H2O)

Tiếp theo, ta tính khối lượng NaOH trong 80g dd NaOH 25%:
Khối lượng NaOH = 80g * 0,25 = 20g

Sau khi phản ứng xong, NaOH sẽ tác dụng hết với CO2 và H2O. Ta cần tính khối lượng muối Na2CO3 tạo thành:
- Số mol NaOH ban đầu = 20g / 40g/mol = 0,5 mol
- Số mol NaOH tác dụng với CO2 = 0,2 mol (do 1 mol CO2 cần 2 mol NaOH)
- Số mol NaOH tác dụng với H2O = 0,6 mol
- Số mol NaOH còn lại = 0,5 mol - 0,2 mol - 0,6 mol = -0,3 mol (do NaOH dư)

Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành:
m(Na2CO3) = 0,2 mol * 106g/mol = 21,2g

Vậy khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là 21,2g.
2
0
Ozzy TK
13/05 05:29:34
+5đ tặng
c/ mik ko bt cou

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
0
+4đ tặng

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×