a. Để tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp A, ta cần xác định số mol của từng chất.

Gọi số mol của Fe trong hỗn hợp A là x, số mol của oxide Fe là y.

Ta có các phản ứng sau:
1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2. FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Theo phản ứng 1, ta có:
x mol Fe tạo ra x mol H2
=> 55,85x gam Fe tạo ra 2x gam H2

Theo phản ứng 2, ta có:
y mol FeO tạo ra y mol H2
=> (55,85 + 16y) gam FeO tạo ra 2y gam H2

Từ dữ kiện thoát ra 0,4958 lít H2, ta có:
n(H2) = 0,4958/22,4 = 0,0221 mol

Từ đó, ta có hệ phương trình sau:
2x + 2y = 0,0221
55,85x + 16y = 0,0221

Giải hệ phương trình trên, ta được x = 0,0002 mol và y = 0,01095 mol.

Vậy thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp A là:
- Fe: (0,0002/3,44) x 100% ≈ 0,0581%
- FeO: (0,01095/3,44) x 100% ≈ 0,3186%

b. Để xác định công thức của oxide, ta cần tính số mol của Fe và O trong hỗn hợp A.

Số mol FeO trong hỗn hợp A là 0,01095 mol.

Theo đề bài, khi khử hoàn toàn FeO bằng H2, thu được 5,6 gam chất màu trắng xám (Fe).

Mặt khác, ta có phản ứng:
FeO + H2 → Fe + H2O

Ta có:
1 mol FeO tạo ra 1 mol Fe
=> 71,85 gam FeO tạo ra 55,85 gam Fe

Từ đó, ta có:
0,01095 mol FeO tạo ra 0,01095 mol Fe
=> 0,01095 mol FeO tạo ra 0,01095 x 55,85 = 0,6125 gam Fe

Vậy công thức của oxide là FeO.