20/05 22:35:50

Hãy so sánh tính bazơ của các cặp chất sau và giải thích ngắn gọn

Hãy so sánh tính bazơ của các cặp chất sau và giải thích ngắn gọm

a) Magie hiđroxit và canxi hiđroxit.

b) Natri hiđroxit và magie hiđroxit.

2 trả lời

+ Trả lời +3đ

Hỏi gia sư

Học gia sư

233

Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi

a) Magie hiđroxit (Mg(OH)2) có tính bazơ mạnh hơn so với canxi hiđroxit (Ca(OH)2) vì magie hiđroxit tan trong nước tạo ra các ion magie và hydroxide, còn canxi hiđroxit chỉ tan ít hơn và tạo ra các ion canxi và hydroxide.

b) Natri hiđroxit (NaOH) có tính bazơ mạnh hơn so với magie hiđroxit (Mg(OH)2) vì natri hiđroxit tan hoàn toàn trong nước tạo ra các ion natri và hydroxide, trong khi magie hiđroxit chỉ tan một phần và tạo ra các ion magie và hydroxide.

2 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

a) Mg(OH)2 có tính bazơ yếu hơn Ca(OH)2 vì Mg và Ca đều thuộc nhóm IIA, theochiều từ trên xuống, trong một nhóm A tính kim loại tăng dần, tính phi kim loại giảm dần. Đồng thời tính axit của hiđroxit giảm dần, tính bazơ tăng dần.

b) Mg(OH)2 có tính bazơ yếu hơn NaOH vì Mg và Na đều thuộc cùng một chu kì theo chiều từ trái sang phải tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Đồng thời axit của hiđroxit tăng dần, tính bazơ giảm dần.

So sánh tính bazơ của các cặp chất
a) Magie hiđroxit (Mg(OH)₂) và canxi hiđroxit (Ca(OH)₂)
Tính bazơ:

Magie hiđroxit (Mg(OH)₂): Là một bazơ yếu. Mg(OH)₂ ít tan trong nước và có tính bazơ yếu hơn so với Ca(OH)₂.
Canxi hiđroxit (Ca(OH)₂): Là một bazơ mạnh hơn Mg(OH)₂. Ca(OH)₂ tan nhiều hơn trong nước và có tính bazơ mạnh hơn.

Giải thích:

Mg và Ca đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, nhưng Ca nằm dưới Mg, do đó Ca có bán kính nguyên tử lớn hơn và lực hút giữa ion Ca²⁺ và OH⁻ yếu hơn so với Mg²⁺ và OH⁻. Điều này làm cho Ca(OH)₂ dễ phân ly hơn trong nước, dẫn đến tính bazơ mạnh hơn.

b) Natri hiđroxit (NaOH) và magie hiđroxit (Mg(OH)₂)
Tính bazơ:

Natri hiđroxit (NaOH): Là một bazơ rất mạnh. NaOH tan hoàn toàn trong nước và tạo ra dung dịch có tính bazơ rất mạnh.
Magie hiđroxit (Mg(OH)₂): Là một bazơ yếu hơn nhiều so với NaOH. Mg(OH)₂ ít tan trong nước và có tính bazơ yếu hơn.

Giải thích:

NaOH là một bazơ của kim loại kiềm (nhóm IA), có tính bazơ rất mạnh do Na⁺ có bán kính ion lớn hơn và lực hút giữa Na⁺ và OH⁻ yếu hơn, dẫn đến sự phân ly hoàn toàn trong nước.
Mg(OH)₂ là một bazơ của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA), có tính bazơ yếu hơn do Mg²⁺ có bán kính ion nhỏ hơn và lực hút giữa Mg²⁺ và OH⁻ mạnh hơn, làm cho Mg(OH)₂ ít phân ly hơn trong nước.

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Hãy so sánh tính bazơ của các cặp chất sau và giải thích ngắn gọn Hóa học - Lớp 10 Hóa học Lớp 10

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Tổng số electron trong anion AB³⁻ là 32. Trong hạt nhân A cũng như trong hạt nhân B số proton bằng số neutron (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Magnesium (Mg) là một trong những nguyên tố vi lượng đóng vai trò quan trọng của cơ thể, giúp xương chắc khỏe, tím khỏe mạnh và lượng đường trong máu bình thường. Tỉ lệ phần trăm số nguyên từ các đồng vị của magnesium được xác định theo phổ khối lượng như hình dưới đây (biết rằng điện tích z của các ion đồng vị của magnesium đều bằng +2): (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Xem thêm

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 mới nhất

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Xem thêm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Bảng xếp hạng thành viên

11-2024 10-2024 Yêu thích

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Hãy so sánh tính bazơ của các cặp chất sau và giải thích ngắn gọn

Độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Xếp theo chiều tăng dần là (Hóa học - Lớp 10)

Các nguyên tố được xếp theo thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là (Hóa học - Lớp 10)

Bán kính nguyên tử các nguyên tố. Xếp theo chiều tăng dần là (Hóa học - Lớp 10)

Tính axit tăng dần trong dãy (Hóa học - Lớp 10)

Tính bazơ tăng dần trong dãy (Hóa học - Lớp 10)

Tính phi kim giảm dần trong dãy (Hóa học - Lớp 10)

Tính kim loại tăng dần trong dãy (Hóa học - Lớp 10)

Hidroxit của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’. Thứ tự tăng dần tính bazo là (Hóa học - Lớp 10)

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây sai? (Hóa học - Lớp 10)

Dãy các nguyên tố nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại (Hóa học - Lớp 10)

Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện của X bằng 84 (Hóa học - Lớp 10)

Tổng số electron trong anion AB³⁻ là 32. Trong hạt nhân A cũng như trong hạt nhân B số proton bằng số neutron (Hóa học - Lớp 10)

Công thức phân tử của A là? (Hóa học - Lớp 10)

Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố X là 5p^5 (Hóa học - Lớp 10)

Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X (ZA, ZB ≤ 105). Khi đốt nóng X đến 800°C tạo ra đơn chất A (Hóa học - Lớp 10)

Công thức phân tử của A là? (Hóa học - Lớp 10)

Công thức phân tử của M là? (Hóa học - Lớp 10)

Hợp chất X có công thức phân tử là MxRy trong đó M chiếm 52,94% về khối lượng. Biết x + y = 5 (Hóa học - Lớp 10)

Cấu hình electron của M, R lần lượt là? (Hóa học - Lớp 10)

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Hãy so sánh tính bazơ của các cặp chất sau và giải thích ngắn gọn

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời