Để giải bài toán này, ta cần xây dựng phương trình hóa học của quá trình đốt cháy hợp chất Y:

CnHmOn + (n + m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O

Với điều kiện số mol CO2 và H2O bằng nhau, ta có thể giải hệ phương trình:

n = m/2

Và số mol oxi cần dùng bằng 4 lần số mol của Y, ta có:

n + m/4 = 4n
=> m = 6n

Với điều kiện trong Y chỉ chứa 1 nguyên tử O, ta có thể xây dựng các công thức phân tử có thể của Y:

- C2H6O (Ethanol): 2 nguyên tử O
- C4H8O (Butan-2-ol): 2 nguyên tử O
- C3H6O (Propanal): 1 nguyên tử O
- C3H8O (Propanol): 1 nguyên tử O

Ta thấy chỉ có công thức C3H6O (Propanal) và C3H8O (Propanol) thỏa mãn điều kiện về số nguyên tử O. Tuy nhiên, với điều kiện số mol CO2 và H2O bằng nhau, ta chọn đáp án là:

Đáp án: C. C3H6O