a) Phương trình phản ứng hóa học:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

b) Tính khối lượng muối zinc sulfate và thể tích khí hydrogen (đkc) thu được sau phản ứng:
- Khối lượng muối zinc sulfate (ZnSO4) được tạo ra:
1 mol Zn = 65.38g
1 mol ZnSO4 = 161.47g
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5g / 65.38g/mol = 0.0994 mol
n(ZnSO4) = n(Zn) = 0.0994 mol
m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * M(ZnSO4) = 0.0994 mol * 161.47g/mol = 16.05g

- Thể tích khí hydrogen (H2) thu được (ở điều kiện tiêu chuẩn - đkc):
1 mol H2 = 22.4L
n(H2) = n(Zn) = 0.0994 mol
V(H2) = n(H2) * 22.4L/mol = 0.0994 mol * 22.4L/mol = 2.23L

c) Hiệu suất phản ứng:
Hiệu suất phản ứng (%) = (số mol H2 thực tế thu được / số mol H2 lý thuyết thu được) * 100%
Số mol H2 lý thuyết thu được = n(Zn) = 0.0994 mol
Số mol H2 thực tế thu được = 1.2395L / 22.4L/mol = 0.0553 mol
Hiệu suất phản ứng = (0.0553 mol / 0.0994 mol) * 100% = 55.6%