Để lập công thức hóa học với các nguyên tố và hóa trị đã cho, chúng ta cần cân bằng hóa trị của các nguyên tố để tạo ra các hợp chất trung hòa về điện tích.

### A. Lập công thức hóa học với H(I)

1. **S(IV) và H(I)**:
- Hóa trị của S là IV, hóa trị của H là I.
- Công thức: \( H_2SO_3 \) (axit sunfurơ)

2. **Fe(III) và H(I)**:
- Hóa trị của Fe là III, hóa trị của H là I.
- Công thức: \( FeCl_3 \) (sắt(III) clorua) không có hợp chất trực tiếp với H.

3. **Zn(II) và H(I)**:
- Hóa trị của Zn là II, hóa trị của H là I.
- Công thức: \( ZnCl_2 \) (kẽm clorua) không có hợp chất trực tiếp với H.

4. **K(I) và H(I)**:
- Hóa trị của K là I, hóa trị của H là I.
- Công thức: \( KH \) (kali hydrua)

5. **N(V) và H(I)**:
- Hóa trị của N là V, hóa trị của H là I.
- Công thức: \( HNO_3 \) (axit nitric)

### B. Lập công thức hóa học với O(II)

1. **S(IV) và O(II)**:
- Hóa trị của S là IV, hóa trị của O là II.
- Công thức: \( SO_2 \) (lưu huỳnh dioxide)

2. **Fe(III) và O(II)**:
- Hóa trị của Fe là III, hóa trị của O là II.
- Công thức: \( Fe_2O_3 \) (sắt(III) oxit)

3. **Zn(II) và O(II)**:
- Hóa trị của Zn là II, hóa trị của O là II.
- Công thức: \( ZnO \) (kẽm oxit)

4. **K(I) và O(II)**:
- Hóa trị của K là I, hóa trị của O là II.
- Công thức: \( K_2O \) (kali oxit)

5. **N(V) và O(II)**:
- Hóa trị của N là V, hóa trị của O là II.
- Công thức: \( N_2O_5 \) (dinitơ pentoxit)

Hy vọng các công thức trên giúp bạn hiểu rõ cách lập công thức hóa học với các nguyên tố và hóa trị đã cho.