07/06 19:07:44

Xác định số electron trong mỗi lớp, số electron ở lớp ngoài cùng của

Xác định số electron trong mỗi lớp, số electron ở lớp ngoài cùng của: F, Cl, P, S, H, He, Na, Mg, Ne, K, Sc, V, Fe, Co, Ni, Zn

4 trả lời

+ Trả lời +1 điểm

Gia sư

Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi

Để xác định số electron trong mỗi lớp và số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố, chúng ta cần biết cấu hình electron của chúng. Dưới đây là cấu hình electron và số electron trong mỗi lớp của các nguyên tố được liệt kê:

1. **Flo (F)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁵
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 7
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 7

2. **Clo (Cl)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 7
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 7

3. **Phốt pho (P)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 5
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 5

4. **Lưu huỳnh (S)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 6
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 6

5. **Hydro (H)**:
- Cấu hình electron: 1s¹
- Số electron trong mỗi lớp: 1
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 1

6. **Heli (He)**:
- Cấu hình electron: 1s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

7. **Natri (Na)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 1
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 1

8. **Magie (Mg)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

9. **Neon (Ne)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 8

10. **Kali (K)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 8, 1
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 1

11. **Scandi (Sc)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 9, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

12. **Vanadi (V)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 11, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

13. **Sắt (Fe)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 14, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

14. **Coban (Co)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 15, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

15. **Niken (Ni)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 16, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

16. **Kẽm (Zn)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 18, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

Hy vọng thông tin này giúp bạn hiểu rõ hơn về cấu hình electron và số electron trong mỗi lớp của các nguyên tố trên.

4 trả lời

Thưởng th.8.2024

Xếp hạng

Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của các nguyên tố:

Flo (F): 7 electron
Clo (Cl): 7 electron
Phosphor (P): 5 electron
Lưu huỳnh (S): 6 electron
Hydro (H): 1 electron
Heli (He): 2 electron
Natri (Na): 1 electron
Magie (Mg): 2 electron
Neon (Ne): 8 electron
Kali (K): 1 electron
Scandi (Sc): 2 electron
Vanadi (V): 2 electron
Sắt (Fe): 2 electron
Coban (Co): 2 electron
Niken (Ni): 2 electron
Kẽm (Zn): 2 electron

1. F (Fluorine): 7 electron ở lớp ngoài cùng
2. Cl (Chlorine): 7 electron ở lớp ngoài cùng
3. P (Phosphorus): 5 electron ở lớp ngoài cùng
4. S (Sulfur): 6 electron ở lớp ngoài cùng
5. H (Hydrogen): 1 electron ở lớp ngoài cùng
6. He (Helium): 2 electron ở lớp ngoài cùng
7. Na (Sodium): 1 electron ở lớp ngoài cùng
8. Mg (Magnesium): 2 electron ở lớp ngoài cùng
9. Ne (Neon): 8 electron ở lớp ngoài cùng
10. K (Potassium): 1 electron ở lớp ngoài cùng
11. Sc (Scandium): 2 electron ở lớp ngoài cùng
12. V (Vanadium): 2 electron ở lớp ngoài cùng
13. Fe (Iron): 2 electron ở lớp ngoài cùng
14. Co (Cobalt): 2 electron ở lớp ngoài cùng
15. Ni (Nickel): 2 electron ở lớp ngoài cùng
16. Zn (Zinc): 2 electron ở lớp ngoài cùng

Phương Linh Nguyễn

CHẤM ĐIỂM CHO MÌNH NHA

Flo (F): 7 electron
Clo (Cl): 7 electron
Phosphor (P): 5 electron
Lưu huỳnh (S): 6 electron
Hydro (H): 1 electron
Heli (He): 2 electron
Natri (Na): 1 electron
Magie (Mg): 2 electron
Neon (Ne): 8 electron
Kali (K): 1 electron
Scandi (Sc): 2 electron
Vanadi (V): 2 electron
Sắt (Fe): 2 electron
Coban (Co): 2 electron
Niken (Ni): 2 electron
Kẽm (Zn): 2 electron

Flo (F)
Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁵
Số electron trong mỗi lớp: 2, 7
Số electron ở lớp ngoài cùng: 7

Clo (Cl)
Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 7
Số electron ở lớp ngoài cùng: 7

Phốt pho (P)
Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 5
Số electron ở lớp ngoài cùng: 5

4. **Lưu huỳnh (S)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 6
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 6

5. **Hydro (H)**:
- Cấu hình electron: 1s¹
- Số electron trong mỗi lớp: 1
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 1

6. **Heli (He)**:
- Cấu hình electron: 1s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

7. **Natri (Na)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 1
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 1

8. **Magie (Mg)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

9. **Neon (Ne)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 8

10. **Kali (K)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 8, 1
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 1

11. **Scandi (Sc)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 9, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

12. **Vanadi (V)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 11, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

13. **Sắt (Fe)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 14, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

14. **Coban (Co)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 15, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

15. **Niken (Ni)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 16, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

16. **Kẽm (Zn)**:
- Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
- Số electron trong mỗi lớp: 2, 8, 18, 2
- Số electron ở lớp ngoài cùng: 2

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
FB group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
FB page:	https://www.fb.com/lazi.vn
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Trình bày một số phương pháp đơn giản để tách chất ra khỏi hỗn hợp. Hãy đề xuất cách tách riêng chất ra khỏi hỗn hợp (Hóa học - Lớp 6)

3 trả lời

Lấy 10 g CaCO3 và CaSO4 tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32) (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, SO3, H2O, SO2, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau: 1. ___ + H2O → H2SO4 2. H2O + _ → H2SO3 3. _ + HCl → CuCl2 + H2O 4. FeO + ___ → Fe + CO2 (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Chất cần dung để điều chế Fe từ Fe2O3 là A. H2 B. CO2 C. H2SO4 D. Al2O3 (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Cho dãy các oxit: MgO, Fe2O3, K2O, SO2, CO2, NO. Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là A. 8 B. 5 C. 6 D. 7 (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dung một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ lượng nước đã dung so với lượng nước theo phương trình hóa học làA. 2,24 B. 2,63 C. 1,87 D. 3,12 (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, P2O5 bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra vớiA. dung dịch HClB. dung dịch NaOHC. kim loại CuD. quỳ tím (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 cho khí H2. Khí H2 tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể làA. Zn – CuB. Cu - AgC. Ag - PbD. Cu - Pb (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Trong phòng thí nghiệm K2O rất khó bảo quản, vì K2OA. rất dễ tác dụng với hơi nước và khí CO2 trong không khí B. kém bền dễ bị ánh sang phân hủy C. rất dễ tác dụng với khí O2 trong không khí D. kém bền dễ bị phân hủy bởi nhiệt (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Khí CO có lẫn khí SO2 và khí CO2. Có thể loại SO2, CO2 bằng cách cho hỗn hợp quaA. lượng dư dung dịch Ca(OH)2B. dung dịch NaOH C. H2OD. CuO nung mạnh (Hóa học - Lớp 6)

1 trả lời

Xem thêm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Bảng xếp hạng thành viên

09-2024 08-2024 Yêu thích

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Xác định số electron trong mỗi lớp, số electron ở lớp ngoài cùng của

Lấy ví dụ các chất khí hòa tan được trong nước? (Hóa học - Lớp 6)

Nêu cách tách, chiết chất ra khỏi hỗn hợp (Hóa học - Lớp 6)

Phương pháp lọc được sử dụng cho những chất nào (Hóa học - Lớp 6)

Trình bày một số phương pháp đơn giản để tách chất ra khỏi hỗn hợp. Hãy đề xuất cách tách riêng chất ra khỏi hỗn hợp (Hóa học - Lớp 6)

Khi có sự cố tràn dầu trên biển, người ta làm thế nào để thu hồi được dầu thô? (Hóa học - Lớp 6)

Định luật bảo toàn năng lượng là gì (Hóa học - Lớp 6)

Thế nào là chất tinh khiết và hỗn hợp (Hóa học - Lớp 6)

Thế nào là huyền phù và nhũ tương (Hóa học - Lớp 6)

Các nguyên tách chất ra khỏi hỗn hợp (Hóa học - Lớp 6)

Khái niệm hỗn hợp và lấy VD (Hóa học - Lớp 6)

Lấy 10 g CaCO3 và CaSO4 tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32) (Hóa học - Lớp 6)

Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 (Hóa học - Lớp 6)

Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, SO3, H2O, SO2, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau: 1. ___ + H2O → H2SO4 2. H2O + _ → H2SO3 3. _ + HCl → CuCl2 + H2O 4. FeO + ___ → Fe + CO2 (Hóa học - Lớp 6)

Chất cần dung để điều chế Fe từ Fe2O3 là A. H2 B. CO2 C. H2SO4 D. Al2O3 (Hóa học - Lớp 6)

Cho dãy các oxit: MgO, Fe2O3, K2O, SO2, CO2, NO. Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là A. 8 B. 5 C. 6 D. 7 (Hóa học - Lớp 6)

Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dung một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ lượng nước đã dung so với lượng nước theo phương trình hóa học làA. 2,24 B. 2,63 C. 1,87 D. 3,12 (Hóa học - Lớp 6)

Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, P2O5 bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra vớiA. dung dịch HClB. dung dịch NaOHC. kim loại CuD. quỳ tím (Hóa học - Lớp 6)

Kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 cho khí H2. Khí H2 tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể làA. Zn – CuB. Cu - AgC. Ag - PbD. Cu - Pb (Hóa học - Lớp 6)

Khí CO có lẫn khí SO2 và khí CO2. Có thể loại SO2, CO2 bằng cách cho hỗn hợp quaA. lượng dư dung dịch Ca(OH)2B. dung dịch NaOH C. H2OD. CuO nung mạnh (Hóa học - Lớp 6)

Xác định số electron trong mỗi lớp, số electron ở lớp ngoài cùng của

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời