Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### a. Viết phương trình hóa học của phản ứng và xác định loại phản ứng

Phản ứng giữa kẽm (Zn) và dung dịch đồng(II) sunfat (CuSO₄) là một phản ứng oxi hóa - khử, trong đó kẽm bị oxi hóa và đồng bị khử:

\[ \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \]

### b. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng

Đầu tiên, chúng ta cần biết nồng độ phần trăm và khối lượng dung dịch CuSO₄ để tính khối lượng CuSO₄ có trong dung dịch.

- Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄: 10%
- Khối lượng dung dịch CuSO₄: 32 gam

Khối lượng CuSO₄ trong dung dịch là:

\[ \text{Khối lượng CuSO}_4 = \frac{10}{100} \times 32 = 3.2 \text{ gam} \]

Tiếp theo, tính số mol CuSO₄:

\[ \text{Số mol CuSO}_4 = \frac{3.2}{160} = 0.02 \text{ mol} \]

Phương trình phản ứng cho thấy tỉ lệ mol giữa Zn và CuSO₄ là 1:1, do đó số mol Zn phản ứng cũng là 0.02 mol.

Khối lượng kẽm đã phản ứng là:

\[ \text{Khối lượng Zn} = 0.02 \times 65 = 1.3 \text{ gam} \]

### c. Xác định nồng độ của dung dịch sau phản ứng

Sau phản ứng, dung dịch chứa ZnSO₄ thay vì CuSO₄. Chúng ta cần tính khối lượng dung dịch mới và nồng độ của ZnSO₄.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng bao gồm:

- Khối lượng dung dịch ban đầu: 32 gam
- Trừ đi khối lượng Cu kết tủa: 0.02 mol Cu × 64 gam/mol = 1.28 gam
- Cộng thêm khối lượng ZnSO₄ tạo thành: 0.02 mol ZnSO₄ × 161 gam/mol = 3.22 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

\[ 32 - 1.28 + 3.22 = 33.94 \text{ gam} \]

Nồng độ phần trăm của ZnSO₄ trong dung dịch sau phản ứng là:

\[ \text{Nồng độ phần trăm của ZnSO}_4 = \frac{3.22}{33.94} \times 100 \approx 9.48\% \]

Vậy, nồng độ của dung dịch ZnSO₄ sau phản ứng là khoảng 9.48%.