Để giải quyết các câu hỏi này, chúng ta cần sử dụng một số kiến thức cơ bản về hóa học và toán học.

### a. Tính nguyên tử khối của A và B

Giả sử nguyên tử khối của nguyên tố B là \( x \) (đơn vị khối lượng nguyên tử, đvC).

Theo đề bài, nguyên tử nguyên tố A nặng gấp 9/8 lần nguyên tử nguyên tố B:
\[ \text{Nguyên tử khối của A} = \frac{9}{8} \times x \]

Ngoài ra, nguyên tử nguyên tố A nặng hơn nguyên tử carbon 15 đvC:
\[ \text{Nguyên tử khối của A} = 12 + 15 = 27 \text{ đvC} \]

Từ đó, ta có phương trình:
\[ \frac{9}{8} \times x = 27 \]

Giải phương trình này để tìm \( x \):
\[ x = 27 \times \frac{8}{9} = 24 \text{ đvC} \]

Vậy:
- Nguyên tử khối của A là 27 đvC.
- Nguyên tử khối của B là 24 đvC.

### b. Xác định các nguyên tố A và B

Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
- Nguyên tố có nguyên tử khối xấp xỉ 27 đvC là Nhôm (Al).
- Nguyên tố có nguyên tử khối xấp xỉ 24 đvC là Magie (Mg).

Vậy:
- Nguyên tố A là Nhôm (Al).
- Nguyên tố B là Magie (Mg).

### c. Lập công thức và tính phân tử khối của hợp chất gồm A và nhóm nguyên tử (SO4)

Nhôm (Al) có hóa trị III, và nhóm (SO4) có hóa trị II. Để lập công thức hợp chất, chúng ta cần cân bằng hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất:

Công thức hợp chất của Nhôm và nhóm (SO4) là \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \).

Tính phân tử khối của \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \):
- Nguyên tử khối của Al: 27 đvC
- Nguyên tử khối của S: 32 đvC
- Nguyên tử khối của O: 16 đvC

Phân tử khối của \( \text{SO}_4 \):
\[ 32 + 4 \times 16 = 32 + 64 = 96 \text{ đvC} \]

Phân tử khối của \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \):
\[ 2 \times 27 + 3 \times 96 = 54 + 288 = 342 \text{ đvC} \]

Vậy phân tử khối của \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \) là 342 đvC.