Để giải bài toán này, chúng ta sẽ lần lượt thực hiện các bước sau:

### a. Tính nguyên tử khối A và B

1. **Giả sử nguyên tử khối của nguyên tố B là x đvC.**
2. **Nguyên tử khối của nguyên tố A sẽ là \(\frac{9}{8}x\) đvC.**

Theo đề bài, nguyên tử khối của nguyên tố A nặng hơn nguyên tử cacbon (12 đvC) là 15 đvC:
\[ \frac{9}{8}x = 12 + 15 \]
\[ \frac{9}{8}x = 27 \]
\[ x = 27 \times \frac{8}{9} \]
\[ x = 24 \]

Vậy nguyên tử khối của nguyên tố B là 24 đvC.

Nguyên tử khối của nguyên tố A là:
\[ \frac{9}{8} \times 24 = 27 \]

### b. Cho biết A, B thuộc các nguyên tố hóa học nào? Viết kí hiệu của các nguyên tố đó?

- Nguyên tử khối của nguyên tố B là 24 đvC, tương ứng với nguyên tố Magie (Mg).
- Nguyên tử khối của nguyên tố A là 27 đvC, tương ứng với nguyên tố Nhôm (Al).

### c. Lập công thức và tính phân tử khối của hợp chất gồm A và nhóm nguyên tử (SO4)

Nguyên tố A là Nhôm (Al) và nhóm nguyên tử (SO4) là sunfat.

Nhôm có hóa trị III, sunfat (SO4) có hóa trị II. Để lập công thức hợp chất giữa Nhôm và sunfat, ta cần cân bằng hóa trị:

\[ \text{Công thức hợp chất: } Al_2(SO_4)_3 \]

Tính phân tử khối của \( Al_2(SO_4)_3 \):

- Nguyên tử khối của Al: 27 đvC
- Nguyên tử khối của S: 32 đvC
- Nguyên tử khối của O: 16 đvC

Phân tử khối của \( Al_2(SO_4)_3 \) là:
\[ 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) \]
\[ = 54 + 3 \times (32 + 64) \]
\[ = 54 + 3 \times 96 \]
\[ = 54 + 288 \]
\[ = 342 \]

Vậy phân tử khối của \( Al_2(SO_4)_3 \) là 342 đvC.