Để so sánh nhiệt độ sôi của C₂H₆ (ethane) và C₂H₅OH (ethanol), chúng ta cần xem xét các lực tương tác giữa các phân tử của chúng.

1. **Ethane (C₂H₆)**:
- Ethane là một hydrocarbon không phân cực.
- Các phân tử ethane tương tác với nhau chủ yếu thông qua lực London (lực phân tán), là loại lực tương tác yếu nhất giữa các phân tử.

2. **Ethanol (C₂H₅OH)**:
- Ethanol là một phân tử phân cực do nhóm hydroxyl (-OH) có tính phân cực cao.
- Các phân tử ethanol có thể tạo liên kết hydro giữa nhóm hydroxyl (-OH) của một phân tử với nhóm hydroxyl (-OH) của phân tử khác. Liên kết hydro là một loại lực tương tác mạnh hơn nhiều so với lực London.

**Giải thích sự khác biệt về nhiệt độ sôi**:
- **Nhiệt độ sôi của ethane (C₂H₆)**: Khoảng -88.6°C.
- **Nhiệt độ sôi của ethanol (C₂H₅OH)**: Khoảng 78.37°C.

Sự khác biệt lớn về nhiệt độ sôi giữa ethane và ethanol chủ yếu là do sự hiện diện của liên kết hydro trong ethanol. Liên kết hydro là một loại lực tương tác mạnh hơn nhiều so với lực London, do đó cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ các liên kết này khi chuyển từ pha lỏng sang pha khí. Điều này dẫn đến nhiệt độ sôi của ethanol cao hơn nhiều so với ethane.

Tóm lại, ethanol có nhiệt độ sôi cao hơn ethane do sự hiện diện của liên kết hydro mạnh mẽ giữa các phân tử ethanol, trong khi ethane chỉ có lực London yếu giữa các phân tử của nó.