Để xác định khí \( X \) là gì, chúng ta cần tính khối lượng mol của khí đó. Chúng ta có các thông tin sau:

- Số phân tử của khí \( X \): \( 0.75 \times 10^{23} \)
- Khối lượng của khí \( X \): \( 3.5 \) g

Đầu tiên, chúng ta cần biết số mol của khí \( X \). Số phân tử trong một mol khí là \( 6.022 \times 10^{23} \) (số Avogadro).

Số mol của khí \( X \) được tính bằng cách chia số phân tử cho số Avogadro:

\[ \text{Số mol} = \frac{0.75 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \]

\[ \text{Số mol} = \frac{0.75}{6.022} \]

\[ \text{Số mol} \approx 0.1245 \]

Tiếp theo, chúng ta tính khối lượng mol của khí \( X \) bằng cách chia khối lượng của khí cho số mol:

\[ \text{Khối lượng mol} = \frac{3.5 \text{ g}}{0.1245 \text{ mol}} \]

\[ \text{Khối lượng mol} \approx 28.1 \text{ g/mol} \]

Khối lượng mol này gần với khối lượng mol của khí \( N_2 \) (Nitơ), có khối lượng mol là 28 g/mol.

Vậy, khí \( X \) có thể là khí Nitơ (\( N_2 \)).