Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Lập phương trình hóa học xảy ra:**

a. Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄):

\[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \]

b. Phản ứng giữa khí hydrogen (H₂) và đồng(II) oxit (CuO):

\[ H_2 + CuO \rightarrow Cu + H_2O \]

2. **Tính toán lượng khí H₂ sinh ra:**

a. Tính số mol của Al:

\[ \text{Số mol Al} = \frac{5,4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \]

b. Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂. Vậy số mol H₂ sinh ra là:

\[ \text{Số mol H₂} = 0,2 \text{ mol Al} \times \frac{3 \text{ mol H₂}}{2 \text{ mol Al}} = 0,3 \text{ mol H₂} \]

3. **Tính toán lượng CuO phản ứng với H₂:**

a. Từ phương trình phản ứng giữa H₂ và CuO, ta thấy 1 mol H₂ phản ứng với 1 mol CuO. Vậy số mol CuO cần dùng là:

\[ \text{Số mol CuO} = 0,3 \text{ mol H₂} \]

b. Tính khối lượng CuO:

\[ \text{Khối lượng CuO} = \text{Số mol CuO} \times \text{Khối lượng mol CuO} = 0,3 \text{ mol} \times 80 \text{ g/mol} = 24 \text{ g} \]

Vậy giá trị của \( m \) là 24 gam.