Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### Phần a) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng

Phương trình phản ứng giữa nhôm và axit clohiđric:
\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Từ phương trình, ta thấy:
- 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂.

Số mol khí H₂ thu được là:
\[ n_{H_2} = \frac{3,36 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} = 0,15 \, \text{mol} \]

Dựa vào tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng:
\[ \frac{2 \, \text{mol Al}}{3 \, \text{mol H₂}} = \frac{x \, \text{mol Al}}{0,15 \, \text{mol H₂}} \]

Giải phương trình trên để tìm số mol Al:
\[ x = \frac{2 \times 0,15}{3} = 0,1 \, \text{mol Al} \]

Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng:
\[ m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,1 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} = 2,7 \, \text{g} \]

### Phần b) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí hiđro sinh ra

Phương trình phản ứng đốt cháy hiđro:
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

Từ phương trình, ta thấy:
- 2 mol H₂ cần 1 mol O₂.

Số mol H₂ đã biết là 0,15 mol, vậy số mol O₂ cần dùng là:
\[ n_{O_2} = \frac{0,15 \, \text{mol H₂}}{2} = 0,075 \, \text{mol O₂} \]

Thể tích O₂ cần dùng:
\[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 0,075 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 1,68 \, \text{lít} \]

Vì oxi chiếm 21% thể tích không khí, thể tích không khí cần dùng là:
\[ V_{\text{không khí}} = \frac{V_{O_2}}{0,21} = \frac{1,68 \, \text{lít}}{0,21} \approx 8 \, \text{lít} \]

### Kết luận:
a) Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là 2,7 g.

b) Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí hiđro sinh ra là khoảng 8 lít.