Trong 2 bình khí đều chứa 200ml Ba(OH)2 1M. Người ta dẫn vào bình 1 - 4,958 CO2(đktc), dẫn vào bình 2 - 7,437 lít CO2 (đktc)

Để giải quyết bài toán này, ta cần tính toán lượng kết tủa BaCO₃ (bari cacbonat) hình thành trong mỗi bình khi CO₂ phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂.

Phản ứng giữa Ba(OH)₂ và CO₂ có thể xảy ra theo hai giai đoạn:
1. Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O
2. BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Tuy nhiên, trong điều kiện bình thường, Ba(HCO₃)₂ không tồn tại trong dung dịch mà sẽ kết tủa dưới dạng BaCO₃. Do đó, ta chỉ cần xét phản ứng đầu tiên.

**Bình 1:**
- Thể tích CO₂ dẫn vào: 4,958 lít (đkc)
- Sử dụng phương trình khí lý tưởng: \( n = \frac{V}{22.4} \)
\[
n_{CO₂} = \frac{4,958}{22.4} \approx 0.221 \text{ mol}
\]

**Bình 2:**
- Thể tích CO₂ dẫn vào: 7,437 lít (đkc)
\[
n_{CO₂} = \frac{7,437}{22.4} \approx 0.332 \text{ mol}
\]

**Dung dịch Ba(OH)₂:**
- Thể tích dung dịch: 200 ml = 0.2 lít
- Nồng độ: 1M
\[
n_{Ba(OH)₂} = 1 \times 0.2 = 0.2 \text{ mol}
\]

**Phản ứng:**
\[
Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O
\]

**Bình 1:**
- \( n_{Ba(OH)₂} = 0.2 \text{ mol} \)
- \( n_{CO₂} = 0.221 \text{ mol} \)

Ba(OH)₂ là chất hạn chế, do đó:
\[
n_{BaCO₃} = n_{Ba(OH)₂} = 0.2 \text{ mol}
\]

**Bình 2:**
- \( n_{Ba(OH)₂} = 0.2 \text{ mol} \)
- \( n_{CO₂} = 0.332 \text{ mol} \)

Ba(OH)₂ vẫn là chất hạn chế, do đó:
\[
n_{BaCO₃} = n_{Ba(OH)₂} = 0.2 \text{ mol}
\]

Kết luận: Lượng kết tủa BaCO₃ ở cả hai bình đều bằng nhau và đều là 0.2 mol. Do đó, không có bình nào có lượng kết tủa nhiều hơn.