Để tính thể tích của oxy (O₂) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam phốt pho (P) và khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng, chúng ta cần làm theo các bước sau:

1. **Viết phương trình hóa học của phản ứng:**

Phốt pho (P) cháy trong oxy (O₂) tạo thành điphotpho pentaoxit (P₂O₅):
\[
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
\]

2. **Tính số mol của phốt pho (P):**

Khối lượng mol của phốt pho (P) là 31 g/mol.
\[
\text{Số mol của P} = \frac{\text{Khối lượng của P}}{\text{Khối lượng mol của P}} = \frac{3,1 \text{ g}}{31 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol của oxy (O₂) cần dùng:**

Theo phương trình hóa học, 4 mol P cần 5 mol O₂.
\[
\text{Số mol của O₂} = 0,1 \text{ mol P} \times \frac{5 \text{ mol O₂}}{4 \text{ mol P}} = 0,125 \text{ mol O₂}
\]

4. **Tính thể tích của oxy (O₂) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):**

Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.
\[
\text{Thể tích của O₂} = 0,125 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 2,8 \text{ lít}
\]

5. **Tính khối lượng của chất tạo thành (P₂O₅):**

Theo phương trình hóa học, 4 mol P tạo thành 2 mol P₂O₅.
\[
\text{Số mol của P₂O₅} = 0,1 \text{ mol P} \times \frac{2 \text{ mol P₂O₅}}{4 \text{ mol P}} = 0,05 \text{ mol P₂O₅}
\]

Khối lượng mol của P₂O₅ là:
\[
\text{Khối lượng mol của P₂O₅} = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 142 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng của P₂O₅ tạo thành:
\[
\text{Khối lượng của P₂O₅} = 0,05 \text{ mol} \times 142 \text{ g/mol} = 7,1 \text{ g}
\]

**Kết luận:**
- Thể tích của oxy (O₂) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam phốt pho (P) là 2,8 lít.
- Khối lượng của chất tạo thành (P₂O₅) sau phản ứng là 7,1 gam.