Để lập công thức hóa học (CTHH) và gọi tên các base trong bài toán, ta thực hiện như sau:

### Bài 1

**a. Một base của kim loại hóa trị II chứa 54,0541% khối lượng kim loại**

- Gọi khối lượng kim loại là M.
- Khối lượng của base: \( M + 17 \) (với OH là 17 g/mol).

Từ phần trăm khối lượng kim loại:
\[
\frac{M}{M + 17} \times 100 = 54,0541
\]

Giải phương trình:
\[
M = 54,0541(M + 17) / 100
\]
Số liệu sẽ cho M gần 20 g (ví dụ M = 20 g/mol cho Mg, nên công thức sẽ là Mg(OH)₂).

**Tên:** Magnesium hydroxide (Mg(OH)₂).

---

**b. Một base của kim loại chứa 13,278% khối lượng oxygen**

- Gọi khối lượng kim loại là M.
- Khối lượng của oxy: \( 16 \) g/mol.

Từ phần trăm khối lượng oxy:
\[
\frac{16}{M + 16} \times 100 = 13,278
\]

Giải phương trình:
\[
16 = 13,278(M + 16) / 100
\]
Số liệu cung cấp M khoảng gần 104 g/mol (ví dụ là Al, tính ra được Al₂O₃).

**Tên:** Aluminium oxide (Al₂O₃).

### Bài 2

**Một acid tao bởi nguyên tố H và nhóm Xₒ, hóa trị II chứa 19,355% khối lượng nguyên tố X. Khối lượng mol của acid là 62 g/mol. Tìm CTHH và tên gọi của acid?**

- Gọi khối lượng nguyên tố X là M.
- Khối lượng của acid: \( 62 \) g/mol.

Từ phần trăm khối lượng nguyên tố X:
\[
\frac{M}{62} \times 100 = 19,355
\]

Giải phương trình:
\[
M = 19,355 \times 62 / 100
\]
Giải và ta sẽ có M khoảng 12 g/mol, đó là nguyên tố Sulfur (S).

CTHH có thể là H₂SO₄ (sulfuric acid).

**Tên:** Sulfuric acid (H₂SO₄).

### Bài 3

**Viết các PTHH điều chế acid H₂SO₄ chỉ từ các nguyên liệu ban đầu gồm: quặng pirit FeS₂, không khí.**

- Phương trình phản ứng tổng quát trong điều kiện không khí:

1. **Oxidation of FeS₂ (pirit):**
\[
4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2
\]

2. **Formation of H₂SO₄ from SO₂:**
\[
2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3
\]
\[
SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4
\]

Coi dụng cụ, xúc tác và điều kiện phản ứng đầy đủ trong quy trình điều chế H₂SO₄.