Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Viết phương trình phản ứng
1. Phản ứng của Mg với HCl:
\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

2. Phản ứng của CuO với HCl:
\[ \text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

### Bước 2: Tính số mol khí H₂ thoát ra
Thể tích khí H₂ thoát ra là 4.958 lít (đktc). Sử dụng công thức:
\[ n_{\text{H}_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{4.958}{22.4} \approx 0.221 \text{ mol} \]

### Bước 3: Tính số mol Mg và CuO trong hỗn hợp
- Gọi \( n_{\text{Mg}} \) là số mol của Mg.
- Gọi \( n_{\text{CuO}} \) là số mol của CuO.

Từ phương trình phản ứng, ta có:
\[ n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg}} \]

Do đó:
\[ n_{\text{Mg}} = 0.221 \text{ mol} \]

Khối lượng của Mg:
\[ m_{\text{Mg}} = n_{\text{Mg}} \times M_{\text{Mg}} = 0.221 \times 24 = 5.304 \text{ g} \]

Khối lượng của CuO trong hỗn hợp:
\[ m_{\text{CuO}} = 10 - m_{\text{Mg}} = 10 - 5.304 = 4.696 \text{ g} \]

### Bước 4: Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
\[ \% \text{ khối lượng Mg} = \frac{m_{\text{Mg}}}{m_{\text{hỗn hợp}}} \times 100\% = \frac{5.304}{10} \times 100\% = 53.04\% \]

\[ \% \text{ khối lượng CuO} = \frac{m_{\text{CuO}}}{m_{\text{hỗn hợp}}} \times 100\% = \frac{4.696}{10} \times 100\% = 46.96\% \]

### Bước 5: Tính C% dung dịch HCl phản ứng
- Tính số mol HCl phản ứng với Mg:
\[ n_{\text{HCl, Mg}} = 2 \times n_{\text{Mg}} = 2 \times 0.221 = 0.442 \text{ mol} \]

- Tính số mol HCl phản ứng với CuO:
\[ n_{\text{CuO}} = \frac{m_{\text{CuO}}}{M_{\text{CuO}}} = \frac{4.696}{80} = 0.0587 \text{ mol} \]

\[ n_{\text{HCl, CuO}} = 2 \times n_{\text{CuO}} = 2 \times 0.0587 = 0.1174 \text{ mol} \]

- Tổng số mol HCl phản ứng:
\[ n_{\text{HCl, tổng}} = n_{\text{HCl, Mg}} + n_{\text{HCl, CuO}} = 0.442 + 0.1174 = 0.5594 \text{ mol} \]

- Khối lượng HCl phản ứng:
\[ m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl, tổng}} \times M_{\text{HCl}} = 0.5594 \times 36.5 = 20.42 \text{ g} \]

- Khối lượng dung dịch HCl ban đầu:
\[ m_{\text{dd HCl}} = 200 \text{ g} \]

- Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl phản ứng:
\[ C\%_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{dd HCl}}} \times 100\% = \frac{20.42}{200} \times 100\% = 10.21\% \]

### Bước 6: Tính C% dung dịch b thu được sau phản ứng
- Khối lượng dung dịch b:
\[ m_{\text{dd b}} = m_{\text{dd HCl}} + m_{\text{hỗn hợp}} - m_{\text{H}_2} \]
\[ m_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times M_{\text{H}_2} = 0.221 \times 2 = 0.442 \text{ g} \]

\[ m_{\text{dd b}} = 200 + 10 - 0.442 = 209.558 \text{ g} \]

- Khối lượng chất tan trong dung dịch b:
\[ m_{\text{chất tan}} = m_{\text{MgCl}_2} + m_{\text{CuCl}_2} \]

\[ m_{\text{MgCl}_2} = n_{\text{Mg}} \times M_{\text{MgCl}_2} = 0.221 \times 95 = 20.995 \text{ g} \]

\[ m_{\text{CuCl}_2} = n_{\text{CuO}} \times M_{\text{CuCl}_2} = 0.0587 \times 134.5 = 7.89 \text{ g} \]

\[ m_{\text{chất tan}} = 20.995 + 7.89 = 28.885 \text{ g} \]

- Nồng độ phần trăm của dung dịch b:
\[ C\%_{\text{dd b}} = \frac{m_{\text{chất tan}}}{m_{\text{dd b}}} \times 100\% = \frac{28.885}{209.558} \times 100\% \approx 13.78\% \]

### Kết quả
a. % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp:
- Mg: 53.04%
- CuO: 46.96%

b. C% dung dịch HCl phản ứng: 10.21%

c. C% dung dịch b thu được sau phản ứng: 13.78%