1. **Số electron trong lớp ngoài cùng của nguyên tử thứ hai**:
- Nguyên tố Al (Nhôm) có ký hiệu là Al và thuộc nhóm 13 trong bảng tuần hoàn. Công thức cấu hình electron của Al là 1s² 2s² 2p⁶ 3s², tức là lớp ngoài cùng (lớp 3) có 3 electron.
- Nguyên tố S (Lưu huỳnh) có ký hiệu là S và thuộc nhóm 16. Công thức cấu hình electron của S là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, tức là lớp ngoài cùng (lớp 3) có 6 electron.

**Giải thích**: Lớp ngoài cùng của một nguyên tử được xác định dựa trên số electron ở các phân lớp (s, p, d, f). Nguyên tố Al có số electron lớp ngoài cùng là 3 vì nó có 2 electron ở lớp s và 1 electron ở lớp p thứ 0 trong lớp 3, trong khi S có 6 electron bao gồm 2 electron ở lớp s và 4 electron ở lớp p trong lớp 3.

2. **Nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ và cùng nhóm với nguyên tử Berili (Be)**:
- Berili (Be) thuộc nhóm 2 (nhóm kim loại kiềm thổ) và chu kỳ 2. Nguyên tố thuộc chu kỳ 1 và cùng nhóm với Berili là Helium (He). Tuy nhiên, giữ nguyên tiêu chí về kim loại, trong nhóm 2 không có nguyên tố nào ở chu kỳ 1, vì chu kỳ 1 chỉ có 2 nguyên tố là H (Hydro) và He (Helium), trong đó He không phải là kim loại.

Vậy, không có nguyên tố nào thuộc chu kỳ 1 và cùng nhóm với Be trong bảng tuần hoàn.