### a) Viết phương trình hóa học

Khi kẽm oxit (ZnO) tác dụng với axit clohidric (HCl), phản ứng sẽ diễn ra theo phương trình sau:

\[
\text{ZnO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

### b) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Giả sử khối lượng ZnO là \( a \) gam.

- **Bước 1: Tính số mol của ZnO**

\[
\text{MM của ZnO} = 65 + 16 = 81 \text{ g/mol}
\]

\[
n_{\text{ZnO}} = \frac{a}{81} \text{ mol}
\]

- **Bước 2: Tính số mol HCl trong dung dịch**

Biết rằng khối lượng dung dịch HCl là 250 gam. Để tính số mol HCl, chúng ta cần biết nồng độ (đã cho trong đề bài, nhưng không rõ ràng). Giả sử nồng độ mol/lít của dung dịch HCl là \( C \) mol/lít.

Để tính số mol HCl, ta cần biết sức khô (mật độ) của dung dịch HCl, thường khoảng 1.1 g/ml.

Giả sử dung dịch 250 g có thể tính được thể tích:

\[
V = \frac{250 \text{ g}}{1.1 \text{ g/ml}} ≈ 227.27 \text{ ml} \approx 0.227 \text{ l}
\]

Nếu nồng độ HCl là x M (mol/l), thì:

\[
n_{\text{HCl}} = x \cdot 0.227
\]

- **Bước 3: Tính mol sau phản ứng**

Theo phương trình hóa học, ta cần 2 mol HCl cho 1 mol ZnO:

\[
n_{\text{HCl cần}} = 2 \cdot n_{\text{ZnO}} = 2 \cdot \frac{a}{81}
\]

- **Bước 4: So sánh mol HCl cung cấp với mol HCl cần thiết**

Để phản ứng xảy ra hoàn toàn, cần đảm bảo:

\[
x \cdot 0.227 \geq 2 \cdot \frac{a}{81}
\]

Tính số mol HCl còn lại sau phản ứng:

- Nếu \( n_{\text{HCl cung cấp}} > n_{\text{HCl cần}} \):
\[
n_{\text{HCl còn lại}} = n_{\text{HCl cung cấp}} - n_{\text{HCl cần}} = x \cdot 0.227 - 2 \cdot \frac{a}{81}
\]

- Đối với nồng độ phần trăm \( C_{\text{phần trăm}} \) thì:

\[
C_{\text{phần trăm}} = \frac{m_{\text{chất tan}}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100
\]

Giả sử sau phản ứng, chỉ có \( n_{\text{HCl còn lại}} \) cho nên:

\[
m_{\text{HCl còn lại}} = n_{\text{HCl còn lại}} \times 36.5
\]

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là \( 250 + m_{\text{ZnO}} - m_{\text{HCl đã phản ứng}} \):

\[
m_{\text{HCl đã phản ứng}} = 2 \cdot \frac{a}{81} \cdot 36.5
\]

Sau đó, tính nồng độ phần trăm \( C_{\text{phần trăm}} \):

\[
C_{\text{phần trăm}} = \frac{m_{\text{HCl còn lại}}}{250 + a - m_{\text{HCl đã phản ứng}}} \times 100
\]

Sự tính toán này sẽ yêu cầu biết rõ số liệu cụ thể cho \( a \) và nồng độ HCl nếu bạn muốn có giá trị chính xác cho phần trăm này.