Để giải bài tập này, ta cần thực hiện các bước sau:

### a) Viết phương trình hóa học

Hai kim loại A và B có thể là Cu (Đồng) và Zn (Kẽm). Phương trình hóa học phản ứng giữa các kim loại này và axit sulfuric (H₂SO₄) như sau:

1. Phản ứng của kẽm (Zn):
\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow
\]

2. Phản ứng của đồng (Cu) với axit sulfuric loãng:
\[
Cu + H_2SO_4 \text{ loãng} \rightarrow \text{không phản ứng}
\]

Do đó, chỉ kẽm tham gia phản ứng sinh ra khí H₂.

### b) Tính khối lượng kim loại còn lại sau phản ứng

Từ dữ liệu bài toán, ta có khối lượng khí H₂ sinh ra là 2,479 lít. Để tính số mol H₂, ta sử dụng công thức:

\[
\text{Số mol H}_2 = \frac{V}{V_m} = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,110 mol
\]

Theo phản ứng, 1 mol Zn sẽ sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Zn đã phản ứng cũng là 0,110 mol.

Khối lượng Zn đã phản ứng là:

\[
m_{Zn} = n \times M_{Zn} = 0,110 \times 65 = 7,15 \, \text{g}
\]

Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là 10,5 g, do đó khối lượng kim loại còn lại là:

\[
m_{còn lại} = m_{hỗn hợp} - m_{Zn} = 10,5 - 7,15 = 3,35 \, \text{g}
\]

### Kết luận
- Phương trình phản ứng:
\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow
\]
- Khối lượng kim loại còn lại sau phản ứng là 3,35 g.