Để xác định công thức hóa học của hợp chất giữa sắt (Fe) và oxi (O), chúng ta sẽ làm theo các bước sau:

1. **Tính khối lượng của từng nguyên tố trong hợp chất**:
- Tổng khối lượng của hợp chất = 160 đvC.
- Khối lượng của sắt (Fe) = 70% x 160 = 0.7 x 160 = 112 g.
- Khối lượng của oxi (O) = 30% x 160 = 0.3 x 160 = 48 g.

2. **Tính số mol của từng nguyên tố**:
- Phân tử khối của sắt (Fe) = 56 g/mol.
- Phân tử khối của oxi (O) = 16 g/mol.

- Số mol của sắt (Fe):
\[
n_{Fe} = \frac{112 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol}
\]

- Số mol của oxi (O):
\[
n_{O} = \frac{48 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 3 \text{ mol}
\]

3. **Xác định tỷ lệ mol giữa các nguyên tố**:
- Tỷ lệ mol giữa sắt và oxi là 2:3.

4. **Lập công thức hóa học**:
- Với tỷ lệ 2:3, công thức hóa học của hợp chất là \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \).

Vậy, hợp chất được tạo bởi sắt và oxi, trong đó sắt chiếm 70% khối lượng và có phân tử khối bằng 160 đvC, có công thức hóa học là **\( \text{Fe}_2\text{O}_3 \)**.