Dẫn 7,437g H2 vào bình chứa H2 hòa hợp 2 chất CuO và FeO. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng

Để giải bài toán này, chúng ta bắt đầu bằng cách thiết lập phương trình phản ứng giữa hydro (H₂) với oxit đồng (CuO) và oxit sắt (FeO).

1. **Phương trình phản ứng:**
- Phản ứng giữa H₂ và CuO:
\[
CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O
\]
- Phản ứng giữa H₂ và FeO:
\[
FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O
\]

2. **Tính số mol H₂:**
- Khối lượng mol của H₂ = 2 g/mol.
- Số mol H₂:
\[
n_{H2} = \frac{7,437 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 3,7185 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol CuO và FeO cần thiết cho phản ứng:**
- Giả sử chúng ta có \( n_{CuO} \) mol CuO và \( n_{FeO} \) mol FeO trong bình.
- Tỉ lệ phản ứng là 1:1; nghĩa là, 1 mol H₂ sẽ phản ứng với 1 mol CuO và 1 mol FeO.

4. **Xác định số mol của CuO và FeO:**
- Số mol CuO và FeO cần thiết cho phản ứng sẽ phụ thuộc vào tỷ lệ ban đầu của chúng có trong bình. Tuy nhiên, thông tin này không được cung cấp trong bài toán.

5. **Tính khối lượng chất rắn còn lại:**
- Sau khi phản ứng xảy ra, sẽ có một số lượng H₂ sử dụng hết để tạo ra Cu và Fe.
- Nếu giả sử \( n_{CuO} = a \) và \( n_{FeO} = b \):
- Tổng số mol chất rắn sau phản ứng = \( a + b \).

6. **Tổng khối lượng rắn còn lại trong bình:**
- Khối lượng Cu = \( a \times 63.5 \text{ g/mol} \) và khối lượng Fe = \( b \times 55.85 \text{ g/mol} \).
- Khối lượng rắn còn lại = \( a \cdot 63.5 + b \cdot 55.85 \).

Do không có thông tin về tỷ lệ và khối lượng ban đầu của CuO và FeO, mà chỉ có khối lượng H₂. Nếu biết được tỷ lệ giữa CuO và FeO trong bình, bạn sẽ có thể tính được khối lượng rắn còn lại cụ thể.

Nếu bạn có thêm thông tin về khối lượng hoặc tỷ lệ các oxit trong bình, hãy cung cấp để tôi có thể giúp bạn tính toán chính xác hơn.