Để cân bằng phản ứng giữa K2Cr2O7 (potađi cromat), FeSO4 (sulfat sắt(II)) và H2SO4 (axit sulfuric), chúng ta cần làm theo các bước cân bằng phản ứng oxi hóa-khử.

1. **Xác định các chất tham gia phản ứng và các sản phẩm:**

Phản ứng này có thể được dự đoán là một phản ứng oxi hóa-khử, trong đó K2Cr2O7 sẽ khử FeSO4 và sự khử crom xảy ra từ Cr(VI) trong K2Cr2O7 xuống Cr(III). Các sản phẩm chính sẽ là Cr2(SO4)3 (sulfat crom(III)), Fe2(SO4)3 (sulfat sắt(III)) và nước (H2O).

2. **Ghi lại trạng thái oxi hóa của các chất:**

- Trong K2Cr2O7, Cr có trạng thái oxi hóa +6.
- Trong FeSO4, Fe có trạng thái oxi hóa +2.
- Trong Cr2(SO4)3, Cr có trạng thái oxi hóa +3.
- Trong Fe2(SO4)3, Fe có trạng thái oxi hóa +3.

3. **Viết phương trình chưa cân bằng:**

\[ K_2Cr_2O_7 + FeSO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + Fe_2(SO_4)_3 + H_2O \]

4. **Cân bằng các nguyên tố:**

- Cân bằng crom: Có 2 nguyên tử Cr ở bên trái (trong K2Cr2O7), vì vậy sẽ cần 1 K2Cr2O7 và 1 Cr2(SO4)3 ở bên phải.
- Cân bằng sắt: Để cân bằng 2 nguyên tử Fe ở bên phải, ta cần 2 FeSO4 ở bên trái.
- Cân bằng lưu huỳnh: Cần cân bằng số lượng SO4, cần kiểm tra số lưu huỳnh trong các sản phẩm và phản ứng.
- Cân bằng oxy và hydrogens thông qua việc điều chỉnh H2SO4.

5. **Cân bằng tổng thể:**

Khi cân bằng xong, ta có phản ứng như sau:

\[ K_2Cr_2O_7 + 6 FeSO_4 + 7 H_2SO_4 \rightarrow 2 Cr_2(SO_4)_3 + 3 Fe_2(SO_4)_3 + 7 H_2O \]

### Phương trình đã cân bằng:
\[ K_2Cr_2O_7 + 6 FeSO_4 + 7 H_2SO_4 \rightarrow 2 Cr_2(SO_4)_3 + 3 Fe_2(SO_4)_3 + 7 H_2O \]

### Lưu ý:
- Vì đây là phản ứng oxi hóa-khử, chúng ta có thể sử dụng phương pháp nửa phản ứng để dễ dàng cân bằng và theo dõi sự mất điện tử và nhận điện tử của các chất.
- Số lượng electron trao đổi giữa các phản ứng oxi hóa và khử thường là yếu tố quan trọng để xác định các hệ số cân bằng.