Để tính khối lượng m của muối (FeCl3) được sinh ra từ phản ứng giữa Fe và Cl2, trước hết ta cần xác định số mol của Fe và Cl2 tham gia phản ứng.

**Bước 1:** Tính số mol của Fe.

Khối lượng mol của Fe là 55,85 g/mol. Vậy số mol của Fe là:

\[
n_{Fe} = \frac{0,672 \text{ gam}}{55,85 \text{ g/mol}} \approx 0,01203 \text{ mol}
\]

**Bước 2:** Tính số mol của Cl2.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Do đó, số mol của Cl2 là:

\[
n_{Cl2} = \frac{0,4958 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,02209 \text{ mol}
\]

**Bước 3:** Phương trình phản ứng.

Phản ứng giữa Fe và Cl2 xảy ra theo phương trình sau:

\[
2Fe + 3Cl2 \rightarrow 2FeCl3
\]

Từ phương trình trên, ta thấy:
- 2 mol Fe phản ứng với 3 mol Cl2.

Tính toán tỉ lệ mol cần thiết:
- Với 0,01203 mol Fe, cần số mol Cl2 là:

\[
0,01203 \text{ mol Fe} \cdot \frac{3 \text{ mol Cl2}}{2 \text{ mol Fe}} = 0,018045 \text{ mol Cl2}
\]

So sánh với số mol Cl2 có sẵn 0,02209 mol cho thấy Fe là chất hạn chế (ít hơn).

**Bước 4:** Tính số mol muối FeCl3 tạo thành.

Theo tỉ lệ từ phương trình phản ứng, từ 2 mol Fe tạo ra 2 mol FeCl3. Vậy số mol FeCl3 tạo thành sẽ là số mol Fe đã sử dụng:

\[
n_{FeCl3} = n_{Fe} = 0,01203 \text{ mol}
\]

**Bước 5:** Tính khối lượng muối FeCl3.

Khối lượng mol của FeCl3 là:

\[
M_{FeCl3} = 55,85 \text{ g/mol} + 3 \times 35,5 \text{ g/mol} = 55,85 + 106,5 = 162,35 \text{ g/mol}
\]

Vậy m (khối lượng muối FeCl3) là:

\[
m = n_{FeCl3} \cdot M_{FeCl3} = 0,01203 \text{ mol} \cdot 162,35 \text{ g/mol} \approx 1,95 \text{ gam}
\]

Vậy giá trị của m là khoảng 1,95 gam.