Để tính thể tích của 1,5 mol khí ở điều kiện 25 độ C và 1 bar, bạn có thể sử dụng phương trình lý tưởng cho khí:

\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) = áp suất (1 bar = 100 kPa)
- \( V \) = thể tích (m³)
- \( n \) = số mol (1,5 mol)
- \( R \) = hằng số khí (8,314 J/(mol·K))
- \( T \) = nhiệt độ (nhiệt độ tuyệt đối, Kelvin)

Trước tiên, chúng ta cần chuyển đổi 25 độ C sang Kelvin:

\[ T = 25 + 273.15 = 298.15 \, K \]

Bây giờ, thay vào phương trình:

\[ 100 \, kPa \cdot V = 1.5 \, mol \cdot 8.314 \, \frac{J}{mol \cdot K} \cdot 298.15 \, K \]

\[ 100 \, kPa \cdot V = 1.5 \cdot 8.314 \cdot 298.15 \]

Tính giá trị bên phải:

\[ 1.5 \cdot 8.314 \cdot 298.15 \approx 3711.155 \]

Vậy:

\[ 100 \, kPa \cdot V = 3711.155 \]
\[ V = \frac{3711.155}{100} \]
\[ V \approx 37.11155 \, m³ \]

Để chuyển đổi từ mét khối sang lít, chúng ta biết rằng \( 1 \, m³ = 1000 \, l \):

\[ V \approx 37.11155 \times 1000 \, l \approx 37111.55 \, l \]

Vậy thể tích của 1,5 mol khí ở 25 độ C và 1 bar là khoảng \( 37.11 \, l \).