Để tìm công thức hóa học của hợp chất Y, ta có các thông tin như sau:

1. Hợp chất Y gồm 2 nguyên tử R và x nguyên tử O, với x ≥ 3.
2. Khối lượng phân tử (KLPT) của hợp chất Y nặng gấp 5 lần khối lượng phân tử của Oxy (O).

Khối lượng phân tử của Oxy (O) là khoảng 16 g/mol.

Vì hợp chất Y nặng gấp 5 lần khối lượng của Oxy, ta có:

\[
KLPT_{Y} = 5 \times KLPT_{O} = 5 \times 16 = 80 \text{ g/mol}
\]

Giả sử R là một nguyên tố bất kỳ với khối lượng nguyên tử biểu thị là M_R (g/mol). Công thức chung của hợp chất Y có thể viết là:

\[
Y = R_2O_x
\]

Khối lượng phân tử của hợp chất Y sẽ được tính bằng công thức:

\[
KLPT_{Y} = 2M_R + x \cdot 16
\]

Từ đó, chúng ta có phương trình sau:

\[
2M_R + x \cdot 16 = 80
\]

Giải phương trình trên cho \( M_R \):

\[
2M_R = 80 - x \cdot 16
\]
\[
M_R = \frac{80 - x \cdot 16}{2}
\]

Bây giờ, ta sẽ thử các giá trị của x (từ 3 trở lên):

- **Khi x = 3:**

\[
M_R = \frac{80 - 3 \cdot 16}{2} = \frac{80 - 48}{2} = \frac{32}{2} = 16 \text{ g/mol}
\]

Nguyên tố R có thể là nguyên tố Sulfur (S) với khối lượng nguyên tử là 32 g/mol. Tuy nhiên, với \( M_R = 16 \text{ g/mol} \), hợp chất sẽ là:

\[
Y = R_2O_3 = S_2O_3
\]

- **Khi x = 4:**

\[
M_R = \frac{80 - 4 \cdot 16}{2} = \frac{80 - 64}{2} = \frac{16}{2} = 8 \text{ g/mol}
\]

Nguyên tố R có thể là Carbon (C) với khối lượng nguyên tử là 12 g/mol. Hợp chất là:

\[
Y = R_2O_4 = C_2O_4
\]

Tổng hợp lại:

- Nếu \( x = 3 \), hợp chất Y có thể là \( R_2O_3 \) với \( M_R = 16 \) (R = O).
- Nếu \( x = 4 \), hợp chất Y có thể là \( R_2O_4 \) với \( M_R = 8 \) (R = O).

Vì vậy, hợp chất Y có thể là:

\[
Y = R_2O_3 \text{ hoặc } Y = R_2O_4
\]

Tùy thuộc vào giá trị của R mà bạn lựa chọn, hợp chất Y có ba dạng khác nhau, với x được tối ưu từ 3 trở lên để hợp với số yêu cầu!