Để giải bài toán này, ta sẽ lần lượt thực hiện các bước sau.

### a. Tính khối lượng muối thu được

**Bước 1: Tính số mol MgO**

- Khối lượng mol của MgO = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 g/mol.
- Số mol MgO = \(\frac{8g}{40g/mol} = 0.2 mol\).

**Bước 2: Tính số mol HCl có trong dung dịch**

- Nồng độ HCl = 1M
- Thể tích dung dịch HCl = 800 ml = 0.8 L
- Số mol HCl = 1 M × 0.8 L = 0.8 mol.

**Bước 3: Phản ứng hóa học**

Phương trình phản ứng giữa MgO và HCl như sau:

\[
MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O
\]

Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol MgO phản ứng với 2 mol HCl.

- Với 0.2 mol MgO sẽ cần: \(0.2 \times 2 = 0.4\) mol HCl.

**Bước 4: Tính số mol muối thu được**

Tất cả 0.2 mol MgO phản ứng với 0.4 mol HCl, và theo phương trình phản ứng, chúng ta sẽ thu được 0.2 mol MgCl2.

**Bước 5: Tính khối lượng muối MgCl2**

- Khối lượng mol của MgCl2 = 24 (Mg) + 2 × 35.5 (Cl) = 24 + 71 = 95 g/mol.
- Khối lượng MgCl2 = số mol × khối lượng mol = \(0.2 \, \text{mol} \times 95 \, \text{g/mol} = 19 \, \text{g}\).

### b. Tính CM chất tan trong dung dịch X

**Bước 1: Tính tổng thể tích dung dịch sau phản ứng**

Thể tích ban đầu là 800 ml HCl. Giả sử không có thay đổi thể tích đáng kể do phản ứng, thể tích dung dịch cuối cùng vẫn xấp xỉ 800 ml (hoặc 0.8 L).

**Bước 2: Tính số mol của chất tan trong dung dịch X**

- Chỉ có MgCl2 là chất tan trong dung dịch X, do MgO đã hoàn toàn phản ứng với HCl.
- Số mol MgCl2 = 0.2 mol (như đã tính ở bước trên).

**Bước 3: Tính nồng độ mol của chất tan (CM)**

\[
CM = \frac{{\text{số mol chất tan}}}{{\text{thể tích dung dịch (L)}}} = \frac}} = 0.25 \, \text{M}
\]

### Kết quả cuối cùng:

a. Khối lượng muối MgCl2 thu được là **19 g**.

b. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là **0.25 M**.