Để tính số mol Al cần thiết để thu được 6,72 lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), trước hết chúng ta cần biết rằng 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22,4 lít.

Ta có thể tính số mol H₂ cần thu được từ 6,72 lít khí H₂ như sau:

\[
n_{H2} = \frac{V_{H2}}{V_{1 \text{ mol}}} = \frac{6,72 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,3 \text{ mol}
\]

Theo phương trình phản ứng:

\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]

Từ phương trình hóa học, chúng ta thấy rằng 3 mol H₂ được tạo ra từ 2 mol Al. Do đó, tỉ lệ giữa Al và H₂ là:

\[
\frac{n_{\text{Al}}}{n_{H2}} = \frac{2}{3}
\]

Chúng ta có thể tính số mol Al cần thiết:

\[
n_{\text{Al}} = \frac{2}{3} n_{H2} = \frac{2}{3} \times 0,3 \text{ mol} = 0,2 \text{ mol}
\]

Vậy cần 0,2 mol Al để thu được 6,72 lít khí H₂ ở đktc.