Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành từng bước.

### (a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

1. **Tính số mol H₂ sinh ra:**
Khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể được tính số mol từ thể tích:
\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{V_{m}} = \frac{6,1975 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \approx 0,276 \, \text{mol}
\]

2. **Phương trình phản ứng:**
- Chúng ta có phản ứng:
\[
2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \quad (1)
\]
\[
Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \quad (2)
\]

- Từ phản ứng (1), mỗi 2 mol Al sẽ sản sinh ra 3 mol H₂.
- Từ phản ứng (2), mỗi 1 mol Mg sẽ sản sinh ra 1 mol H₂.

Gọi x là số mol Al và y là số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu. Ta có:
\[
n_{H_2} = 1.5x + y
\]
Từ số mol H₂ tính được:
\[
1.5x + y = 0,276 \quad (3)
\]

3. **Tính khối lượng của Al và Mg:**
Giả sử khối lượng của Al là \( m_{Al} \) và khối lượng của Mg là \( m_{Mg} \):
\[
m_{Al} = 27x \quad (kg/mol)
\]
\[
m_{Mg} = 24y \quad (kg/mol)
\]
Theo đề bài, tổng khối lượng là:
\[
27x + 24y = 5,1 \quad (4)
\]

4. **Giải hệ phương trình (3) và (4):**
Từ (3):
\[
y = 0,276 - 1.5x
\]
Thay vào (4):
\[
27x + 24(0,276 - 1.5x) = 5,1
\]
Giải phương trình:
\[
27x + 6.624 - 36x = 5,1
\]
\[
-9x + 6.624 = 5,1
\]
\[
-9x = 5,1 - 6.624
\]
\[
-9x = -1.524
\]
\[
x = \frac{1.524}{9} \approx 0,1693 \text{ mol}
\]

Tính y:
\[
y = 0,276 - 1.5 \times 0,1693 \approx 0,276 - 0,25395 \approx 0,02205 \text{ mol}
\]

5. **Tính khối lượng kim loại:**
- Khối lượng Al:
\[
m_{Al} = 27 \times 0,1693 \approx 4,57 \, \text{g}
\]
- Khối lượng Mg:
\[
m_{Mg} = 24 \times 0,02205 \approx 0,5292 \, \text{g}
\]

6. **Tính phần trăm khối lượng:**
- Phần trăm khối lượng Al:
\[
\% Al = \frac{m_{Al}}{m_{Al} + m_{Mg}} \times 100\% = \frac{4,57}{5,1} \times 100 \approx 89,9 \%
\]
- Phần trăm khối lượng Mg:
\[
\% Mg = \frac{m_{Mg}}{m_{Al} + m_{Mg}} \times 100\% = \frac{0,5292}{5,1} \times 100 \approx 10,1 \%
\]

### (b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X.

Từ đề bài, dung dịch H₂SO₄ là 9,8%.

Tính số mol H₂SO₄ trong phản ứng:
- Chúng ta đã biết 0,276 mol H₂ sinh ra từ phản ứng nên lượng H₂SO₄ sẽ được tính theo các stoichiometry.
- Từ phản ứng (1) và (2), số mol H₂SO₄ cần cho Al và Mg có thể tính ra từ số mol của các kim loại đã biết.

Nồng độ phần trăm của dung dịch được tính bằng công thức:
\[
C_{X} = \frac{m_{H_2SO_4}}{m_{dung dịch}} \times 100\%
\]
Mặc dù ở đây ta cần cần thêm thông tin về khối lượng dung dịch để có thể tính được.

- Tính khối lượng của H₂SO₄ cần thiết từ nồng độ % và thể tích.

Hy vọng giải thích và công thức trên có ích cho bạn trong việc thực hiện bài toán!