Để xác minh rằng axit HCl vẫn còn dư sau khi cho hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl, ta thực hiện các bước như sau:

### Bước 1: Xác định số mol HCl

Dung dịch HCl 2M có thể được tính số mol của HCl như sau:
\[
\text{Số mol HCl} = \text{Nồng độ (M)} \times \text{Thể tích (L)} = 2 \, \text{mol/L} \times 0.250 \, \text{L} = 0.5 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính khối lượng Zn và Mg trong hỗn hợp

Để tiện tính toán, giả sử hỗn hợp có \( x \) gam Zn và \( y \) gam Mg, ta có:
\[
x + y = 4.45 \, \text{g}
\]

### Bước 3: Thiết lập phương trình phản ứng

Các phản ứng xảy ra với HCl như sau:
1. Đối với Zn:
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]
(1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl)

2. Đối với Mg:
\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]
(1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl)

### Bước 4: Tính số mol Zn và Mg từ khối lượng

Khối lượng mol của Zn và Mg lần lượt là:
- Zn: 65.38 g/mol
- Mg: 24.31 g/mol

Số mol của Zn và Mg có thể được tính như sau:
\[
n_{\text{Zn}} = \frac{x}{65.38}, \quad n_{\text{Mg}} = \frac{y}{24.31}
\]

Số mol HCl tiêu thụ sẽ là:
\[
n_{\text{HCl, tiêu thụ}} = 2(n_{\text{Zn}} + n_{\text{Mg}}) = 2 \left( \frac{x}{65.38} + \frac{y}{24.31} \right)
\]

### Bước 5: Tính số mol HCl tiêu thụ và so sánh

Số mol HCl tiêu thụ phải nhỏ hơn số mol có mặt ban đầu để khẳng định HCl còn dư. Để tính toán cụ thể, chúng ta cần giá trị cụ thể của \( x \) và \( y \).

Thay thế \( y = 4.45 - x \) vào biểu thức số mol HCl sẽ cho:
\[
n_{\text{HCl, tiêu thụ}} = 2\left(\frac{x}{65.38} + \frac{4.45 - x}{24.31}\right)
\]

Thực hiện tính toán chi tiết cho các giá trị khác nhau cho x và y để xác định xem số mol HCl tiêu thụ có lớn hơn 0.5 hay không.

### Bước 6: Kết luận

Nếu \( n_{\text{HCl, tiêu thụ}} < 0.5 \, \text{mol} \) thì axit HCl vẫn còn dư.

**Lưu ý:** Để kết quả chính xác hơn, bạn cần đưa ra xác định cụ thể của khối lượng Zn và Mg trong hỗn hợp hoặc thật hiện một số phép thử nếu các khối lượng cụ thể không phát sinh từ giả thiết.