Để tính thể tích của hỗn hợp khí gồm 14 g nito (N₂) và 4 g khí NO, trước hết chúng ta cần tính số mol của từng khí.

### Bước 1: Tính số mol của N₂ và NO

- **Khối lượng mol của N₂**: 28 g/mol
- **Khối lượng mol của NO**: 30 g/mol

**Tính số mol N₂:**
\[
n_{N_2} = \frac{14 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol}
\]

**Tính số mol NO:**
\[
n_{NO} = \frac{4 \text{ g}}{30 \text{ g/mol}} \approx 0.1333 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính tổng số mol của hỗn hợp

\[
n_{tổng} = n_{N_2} + n_{NO} = 0.5 \text{ mol} + 0.1333 \text{ mol} \approx 0.6333 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Tính thể tích của hỗn hợp khí

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm khoảng 22.4 L.

**Thể tích hỗn hợp khí:**
\[
V = n_{tổng} \times 22.4 \text{ L/mol} \approx 0.6333 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} \approx 14.2 \text{ L}
\]

### Kết quả

Thể tích của hỗn hợp khí gồm 14 g N₂ và 4 g NO là khoảng **14.2 L**.