Một oxide của kim loại R (R chưa biết hoá trị) có % khối lượng của R là 72,414% về khối lượng. Xác định công thức oxide trên

Để xác định công thức của oxide của kim loại R, trước tiên, chúng ta sẽ tính toán khối lượng của kim loại R trong 100g hợp chất oxide.

1. **Tính khối lượng của R**:
% khối lượng của R = 72,414%
- Vì % khối lượng của R là 72,414%, trong 100g oxide, khối lượng của R là 72,414g.
- Khối lượng của oxy trong hợp chất sẽ là:
\[
m_{\text{O}} = 100g - m_{\text{R}} = 100g - 72,414g = 27,586g.
\]

2. **Tính số mol của R và O**:
- Khối lượng mol của O (oxygen) là khoảng 16 g/mol.
- Số mol của O:
\[
n_{\text{O}} = \frac{m_{\text{O}}}{M_{\text{O}}} = \frac{27,586g}{16g/mol} \approx 1,724 mol.
\]

3. **Tính khối lượng mol của R**:
- Giả sử khối lượng mol của kim loại R là \( M_{\text{R}} \).
- Số mol của R:
\[
n_{\text{R}} = \frac{m_{\text{R}}}{M_{\text{R}}} = \frac{72,414g}{M_{\text{R}}}.
\]

4. **Tính tỉ lệ số mol R và O**:
- Tỉ lệ số mol trong hợp chất oxit có dạng:
\[
\frac{n_{\text{R}}}{n_{\text{O}}} = \frac{\frac{72,414g}{M_{\text{R}}}}{1,724 mol}.
\]
Theo quy tắc kết hợp, tỉ lệ này sẽ là số nguyên.
Giả sử tỉ lệ này là \( x \):
\[
\frac{72,414}{M_{\text{R}}} = x \cdot 1,724.
\]

5. **Giải phương trình**:
Suy ra:
\[
M_{\text{R}} = \frac{72,414}{x \cdot 1,724}.
\]
Đặt \( x \) tương ứng là 1 (nếu là oxit đơn giản nhất R₂O) thì:
\[
M_{\text{R}} \approx \frac{72,414}{1 \cdot 1,724} \approx 42,00 g/mol.
\]

Gần với khối lượng mol của các kim loại như: Ti (Titan, 47.867 g/mol), Cr (Crôm, 51.996 g/mol).

6. **Tính toán tỉ lệ nguyên tử**:
- Nếu kim loại R có hoá trị là 2, công thức có thể là R₂Oₓ (x = 1).
- Từ đó có thể viết công thức oxide là RO.

Dựa trên số liệu, oxide có thể là TiO₂ hoặc CrO (tùy thuộc vào xác định hoá trị của R).

**Kết luận**: Công thức oxide của kim loại R có thể là \( R_2O \) hoặc \( RO \) với R là kim loại có hoá trị 2 tương ứng với khối lượng mol gần 42 g/mol. Thực tế có thể xác định chính xác hơn nếu biết rõ kim loại cụ thể R.