TH1 : Cho Al, Fe tác dụng với dd NaOH dư thì chỉ có Al phản ứng, ta có phương trình :
        Al + NaOH + H2O -----> NaAlO2 + 3/2 H2
số mol của H2 = 6,72/22,4 = 0.3 mol
Theo pt : n Al =  2/3 số mol của H2 
----> n Al = 0,2 mol
----> m Al = 0,2 * 27 = 5,4 g
TH2 : Cho Al, Fe tác dụng với HCl ta có phương trình :
      2 Al + 6HCl -----> 2AlCl3 +3 H2 (1)
        0.2                           -----> 0.3
        Fe + 2HCl ------>  FeCl2 + H2 (2 )
Số mol khí thu được là : 7,84/22,4 = 0,35 mol
Ta có : nH2(1) + nH2(2) = 0,35 
-----> nH2 (2) = 0,35 - 0,3 = 0.05 mol
Theo pt (2) ; n Fe = nH2 (2) =0,05 mol
----> m Fe = 0,05 * 56 = 2,8 gam
b) Khi cho hỗn hợp kl trên tác dụng với HNO3 thì sau phản ứng sẽ có số oxi hóa cao nhất 
Ta có các quá trình:
             Fe (o) -----> Fe ( +3) + 3e                                          N(+5) trong HNO3  + 1e -------> N (+4) (NO2)
mol       0.05                    ----> 0.15                                                                           x mol  ------> x mol
           Al (o)  ------> Al (+3)  + 3e
mol     0.2                        -----> 0.6
   
Theo đl bảo toàn mol e : tổng số mol e nhường = tổng số mol e nhận 
-----> 0.15 + 0.6 = x 
-----> x = 0.75 mol
Thể tích khí NO2 ở đktc = 0.75 * 22,4 = 16,8 (l)