Câu 6
a) Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
  mol    x     --->2x                       -->  x
          2 Al +6 HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
mol      y  ---->3y               ----->    (3/2) y
 Khối lượng hỗn hợp X ( Fe, Al ) =8,3 g nên ta có phương trình : 56x + 27y = 8,3 (1)
Số mol khí thu được là : nH2 = 5,6/22,4 =0,25 mol
Ta có phương trình : x + (3/2)y = 0,25 (2)
giải (1) (2) ta có : x = 0,1 mol
                            y = 0,1 mol
----> m Fe = 0,1 * 56 = 5,6 gam
        m Al = 0,1 * 27 = 2,7 gam
-----> %m Fe = 5,6 /( 5,6 + 2,7 ) *100 % =67,47 %
----> %m Al = 100-%mFe = 32,53 %
số mol HCl cần dùng = 2x + 3y = 0,5 mol
b) Gọi chung hỗn hợp các muối cacbonat là R2(NO3)n ( R là kim loại , n là hóa trị của R)
Ta có : R2(CO3)n + 2nHCl ----->   2RCln +n H2O + nCO2
Theo phương trình trên ta thấy : n CO2 = n H2O = 1/2 n HCl = 1/2 * 0,5 = 0,25 mol
----> m CO2 =  0,25 * 44 = 11gam 
-----> m H2O = 0,25 * 18 = 4,5 gam
-----> m HCl = 0,5 * 36,5 = 18,25 gam
m hỗn hợp muối cacb gam  . Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :
m muối cacbonat + m HCl = m Muối clorua + m H20 + m CO2 
-----> m CO2 = 2,86 + 18,25 - 4,5 - 11 = 5,61 gam

Câu 7 : KClO3 +6 HCl -----> KCl +    3Cl2 +3 H2
mol        0.05                                       0,15
       2 KI + Cl2 ----->2 KCl + I2 
mol          0,15                    0,15     
Số mol I2 = 38,1/(127*2) = 0,15 mol ----> n Cl2 = n I2 = 0,15 mol
----> số mol KClO3 = 0,05 mol 
Do H=80% nên số mol KClO3 thực tế cần để điều chế 0,15 mol khí clo = 0,05 : 80% = 0,0625 mol
----> m KClO3 =7,65625 gam