Hỗn hợp Y: Na:a (mol)Al:b (mol)Fe:c (mol)

(Trong cùng điều kiện phản ứng thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol các chất khí)

- Thí nghiệm 1: Tác dụng H₂O dư

Na + H2O→ NaOH +12H2            1a                              a          a2   mol2Al + 2H2O + 2NaOH →2NaAlO2+3H2           2    a                                       a                                            32a

- Thí nghiệm 2: Tác dụng dung dịch NaOH dư

Na + H2O →NaOH +12H2           1a                                         12a   molAl + H2O + NaOH →NaAlO2+32H2            2b                                                             32b   mol

- Thí nghiệm 3: Tác dụng dung dịch HCl dư

Na + HCl →NaCl +12H2             3a                                       12a   molAl + 3HCl →AlCl3+32H2             4b                                         32b     mol

Fe + 2HCl →FeCl2+ H2       5              c                                           c     mol             

- Lượng H₂ thoát ra ở thí nghiệm 2 lớn hơn ở thí nghiệm 1 nên sau thí nghiệm 1 kim loại Al còn dư.

- Theo phương trình hóa học xảy ra ở các thí nghiệm ta có:

a2+3a2=Va2+3b2=7V4a2+3b2+c=9V4⇔a=V2b=Vc=V2

⇔mNa=11,5VmAl=27VmFe=28V⇔%mNa=11,5V66,5V×100%=17,3%%mAl=27V66,5V×100%=40,6%%mFe=42,1%