LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Gửi bài tập

+

Bài tập / Bài đang cần trả lời

Nguyễn Thị Thảo Vân

Hóa học - Lớp 10

13/09 11:35:03

Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước. Cho ΔfH298o của C₄H₁₀(g), CO₂(g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho ΔfH298o của C₄H₁₀(g), CO₂(g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

1 trả lời

+ Trả lời +4 điểm

17

1 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

0

0

Phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀(g) + 132O₂ (g) → 4CO₂(g) + 5H₂O (l)

ΔrH298o= 4.ΔfH298 CO2 (g)o+ 5.ΔfH298 H2O (l)o –ΔfH298 C4H10(g)o

= 4.(–393,51) + 5.(–285,83) – (–126,15)

= –2877,04 kJ

nC4H10= 258= 129mol

Lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane có giá trị là:

Q_tỏa =129.(–2877,04) = –99,21 kJ.

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Cho ΔfH298o của C4H10 (g). CO2 (g) và H2O (l) lần lượt là –126.15 kJ mol-1. –393.51 kJ mol-1 và –285.83 kJ mol-1.Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án Hóa học - Lớp 10 Hóa học Lớp 10

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử: b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử: a) HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) ΔrH298o=−93kJ. a) Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1; E_{H – H}= 436 kJ mol^-1. b,Tính E_{N – H}. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau: Chất H₂O₂(l) H₂O(l) O₂(g) ΔfH298o (kJ/ mol) - 187,6 -285,8 0 Giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g). Ngược lại, H₂O(l) lại rất bền trong tự nhiên. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: SO₂ + KMnO₄+ H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄+ MnSO₄ a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng và cho biết vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Cho phản ứng đốt cháy ethane: C₂H₆ (g) + \(\frac{7}{2}\)O₂ (g) 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) Biết: Chất C₂H_{6 (g)} O_{2 (g)} CO_{2 (g)} H₂O_(l) \[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1) -84,7 0 -393,5 -285,8 a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane. b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử. a) Al + HCl \( \to \) AlCl₃ + H₂. b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Hợp chất X được sử dụng làm thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm, thuốc giúp nhãn ra hoa, … X có khối lượng mol bằng 122,5 g/mol, chứa ba nguyên tố, trong đó nguyên tố s có 7 electron s, nguyên tố p có 11 electron p và nguyên tố p có 4 electron p. Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có 4 electron p trong X bằng 39,19%. a) Xác định công thức phân tử của X. b) Viết công thức cấu tạo Lewis, chỉ rõ loại liên kết có trong X. (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Bài tập Hóa học Lớp 10 mới nhất

Calcium (Ca) là nguyên tố kim loại chiếm khối lượng nhiều nhất trong cơ thể con người. Răng và xương là các bộ phận chứa nhiều calcium nhất. Số hiệu nguyên từ của Ca là 20 (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

X, Y là hai axit hữu cơ mạch hở, Z là ancol no, T là este hai chức mạch hở tạo bởi X, Y, Z. Đun 29,145 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 300 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được ancol Z và hỗn hợp F chứa 2 muối có số mol bằng nhau (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Trong tự nhiên, Bromie có 2 đồng vị 79Br (chiếm 54,5%) và 81Br. Số nguyên tử 81Br có trong 25,782g HBrO3 (với H là đồng vị 1H và O là đồng vị 16O) là? (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Nhận định nào sau đây không đúng? (Hóa học - Lớp 10)

3 trả lời

Một hòn bi lăn đọc theo một cạnh của một mặt bàn hình chữ nhật nằm ngang cao h = 1,25m. Khi ra khỏi mép bàn, nó rơi xuống nền nhà tại điểm cách mép bàn L = 1,50m (theo phương ngang)? Lấy g = 10 m/s². Thời gian hòn bi chuyển động trong không khí là (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Tính số electron, viết cấu hình electron và xác định vị trí (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của từng đồng vị (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Trong tự nhiên có 2 đồng vị bền là 63cu và 65cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63.54. Tính số phần trăm khối lượng của 63cu trong phân tử cu2o (nguyên tử khối của o là 16) (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Một hỗn hợp A gồm etanal và metanal. Khi oxi hóa m gam hỗn hợp A thu được hỗn hợp B gồm hai axit hữu cơ tương ứng có tỉ khối hơi so với A bằng a. Hsuất phản ứng bằng 100%. Khoảng giới hạn của a là: (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Xét tính đúng sai và giải thích (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 mới nhất

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Bảng xếp hạng thành viên

11-2024 10-2024 Yêu thích

Hoàng Trịnh Minh

Đặng Mỹ Duyên

Nguyễn Ngọc Trân

Đặng Mỹ Duyên

ღ__Thu Phương __ღ

_ღĐức Phátღ_

Thưởng th.10.2024

Bảng xếp hạng

×

Trợ lý ảo

×