Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?
c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 128 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
(Cho Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16)
Bằng cách nhấp vào Đăng nhập, bạn đồng ý Chính sách bảo mật và Điều khoản sử dụng của chúng tôi. Nếu đây không phải máy tính của bạn, để đảm bảo an toàn, hãy sử dụng Cửa sổ riêng tư (Tab ẩn danh) để đăng nhập (New Private Window / New Incognito Window).
a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
nZn phản ứng = 0,3 mol
nZnCl2tạo thành =nH2 tạo thành = nZn phản ứng = 0,3 mol
mZnCl2 tạo thành = 0,3 . 136 = 40,8 gmH2 tạo thành = 0,3 .2 = 0,6 g
c. Fe2O3 + 3H2 →t0 2Fe + 3H2O
nFe2O3 ban đầu = 0,8 mol nH2 ban đầu = 0,3molTa có tỉ lệ: 0,8> 0,3
Vậy Fe2O3 dư
nFe2O3 phản ứng = 0,1mol nFe2O3 còn thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol mFe2O3 còn thừa = 0,7 . 160 = 112 gHôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi
Vui | Buồn | Bình thường |