Dùng khí H₂ dư khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và FeₓOᵧ có số mol như nhau thu được hỗn hợp 2 kim loại

Để giải bài toán này, ta cần phân tích và tính toán các bước như sau:

1. **Xác định công thức tổng quát của các hợp chất**:
- Giả sử số mol của CuO và FeₓOᵧ đều là \( n \).
- Khối lượng mol của CuO là 79,5 g/mol, và của FeₓOᵧ sẽ được xác định thông qua công thức mà chúng ta có.

2. **Thiết lập phương trình phản ứng**:
- CuO + H₂ → Cu + H₂O
- FeₓOᵧ + H₂ → Fe + H₂O

3. **Tính toán khối lượng của hợp chất ban đầu**:
- Tổng khối lượng hỗn hợp CuO và FeₓOᵧ là 2,4 g:
\[ m_{CuO} + m_{FeₓOᵧ} = 2,4 \text{ g} \]

4. **Tính số mol của H₂ đã sử dụng**:
- Dùng 495,8 cm³ H₂ (điều kiện tiêu chuẩn: 1 mol H₂ = 22,4 L = 22,4 × 1000 = 22400 cm³).
- Số mol H₂ là:
\[ n_{H₂} = \frac{495,8}{22400} \approx 0,0221 \text{ mol} \]

5. **Tính số mol Cu và Fe thu được**:
- Mỗi mol CuO và FeₓOᵧ cho ra 1 mol kim loại. Vậy số mol kim loại thu được là \( n \).

6. **Thiết lập hệ phương trình**:
- \( 2n = n_{H₂} \)
- Thay số mol H₂ vào đây:
\[ 2n = 0,0221 \Rightarrow n \approx 0,01105 \text{ mol} \]

7. **Xác định khối lượng của Cu và Fe**:
- Khối lượng Cu:
\[ m_{Cu} = n \times M_{Cu} = 0,01105 \times 63,5 \approx 0,702 \text{ g} \]
- Khối lượng Fe:
\[ m_{Fe} = n \times M_{Fe} = 0,01105 \times 56 \approx 0,618 \text{ g} \]

8. **Xác định thành phần của hỗn hợp ban đầu** (sử dụng khối lượng để tính toán lại khối lượng CuO và FeₓOᵧ) và các phản ứng của Fe với HCl để tìm ra công thức của sắt oxit cần xác định.

9. **Phương trình phản ứng với HCl để tìm ra x và y**:
- HCl tác dụng với Fe cho ra FeCl₂ hoặc FeCl₃ tùy thuộc vào tỷ lệ Fe (x,y).

Từ các tính toán trên, ta có thể suy ra được công thức của iron oxide là \( FeₓOᵧ \) và từ đó xác định giá trị cụ thể của x và y.

Chi tiết hơn về công thức cụ thể sẽ phụ thuộc vào quá trình phản ứng và thông tin bổ sung về nồng độ HCl cũng như khối lượng và số mol chính xác.