Lời giải:

a. n_KOH = 0,4.0,1 = 0,04 (mol)

\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)\]

\[\begin{array}{l}2KOH{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}{K_2}S{O_4} + {\rm{ }}{H_2}O\\0,04...........0,01\\0,02...........0,01..........0,01\\0,02............0...............0,01\end{array}\]

V_dd = 0,4 + 0,1 = 0,5 (l)

\[\begin{array}{l} \to {C_{{M_{KOHdu}}}} = \frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M\\ \to {C_{{M_{{K_2}S{O_4}}}}} = \frac{{0,01}}{{0,5}} = 0,02M\end{array}\]

b. \[pH = 14 + \log \left[ {O{H^ - }} \right] = 14 + \log \left[ {0,04} \right] = 12,6\]

Vậy môi trường của dung dịch Y là bazơ.

c. Phương trình: HCl + KOH → KCl + H₂O

→n_HCl = n_{KOH dư} = 0,02 (mol)

→m_HCl = 0,02.36,5 = 0,73 (g)

\[\begin{array}{l} \to {m_{{\rm{dd}}HCl}} = \frac{{0,73.100}} = 7,3(g)\\ \to {V_{{\rm{dd}}HCl}} = \frac{{7,3}}{{1,25}} = 5,84(ml)\end{array}\]