LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Giải bài có thưởng!

Tính thể tích dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 1M và HNO3 2M cần dùng vừa đủ để tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 3M và Ba(OH02 1M)

1)tính Vdd hỗn hợp chứa H2SO4 1M và HNO3 2M cần dùng vừa đủ để tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 3M bà Ba(OH02 1M

2) tính khối lượng kết tũa

3) tính Cm mỗi chất tan

0 trả lời
Hỏi chi tiết
19
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước cụ thể sau:

### 1. Tính thể tích dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 1M và HNO3 2M cần dùng để tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)2.

**Bước 1: Tìm số mol của KOH và Ba(OH)2 trong dung dịch hỗn hợp.**

- Dung dịch KOH 3M (3000 mol/m³), thể tích = 200ml = 0.2L:
\[
n_{KOH} = C \times V = 3M \times 0.2L = 0.6 \text{ mol}
\]

- Dung dịch Ba(OH)2 1M (1000 mol/m³), thể tích = 200ml = 0.2L:
\[
n_{Ba(OH)_2} = C \times V = 1M \times 0.2L = 0.2 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Tính tổng số mol của OH⁻ trong dung dịch.**

- Mỗi phân tử KOH cung cấp 1 OH⁻, và mỗi phân tử Ba(OH)2 cung cấp 2 OH⁻:
\[
n_{OH^-} = n_{KOH} + 2 \times n_{Ba(OH)_2} = 0.6 \text{ mol} + 2 \times 0.2 \text{ mol} = 0.6 + 0.4 = 1.0 \text{ mol}
\]

**Bước 3: Phản ứng với H2SO4 và HNO3.**

- H2SO4 phản ứng với OH⁻ theo phương trình:
\[
H2SO4 + 2 OH^- \rightarrow SO_4^{2-} + 2 H_2O
\]
Có 2 mol OH⁻ phản ứng với 1 mol H2SO4.

- HNO3 phản ứng với OH⁻ theo phương trình:
\[
HNO3 + OH^- \rightarrow NO_3^- + H_2O
\]
Có 1 mol OH⁻ phản ứng với 1 mol HNO3.

Gọi \(x\) là số mol H2SO4 và \(y\) là số mol HNO3. Ta có hệ phương trình:
1. \(2x + y = 1.0\) (số mol OH⁻)
2. \(x + y\) là số mol tổng H2SO4 và HNO3.

Từ phương trình này, ta xác định một có thể giá trị phù hợp để cân bằng.

### 2. Tính khối lượng kết tủa.

Nếu Ba(OH)2 được phản ứng với H2SO4, ta có phản ứng sau:
\[
Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 (s) + 2 H_2O
\]
- Có 0.2 mol Ba(OH)2, do đó sẽ tạo ra 0.2 mol BaSO4 kết tủa.

Khối lượng BaSO4 tính bằng:
\[
M_{BaSO4} = M_{Ba} + M_{S} + 4 \times M_{O} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 233 \text{ g/mol}
\]
Khối lượng kết tủa:
\[
m_{BaSO4} = n_{BaSO4} \cdot M_{BaSO4} = 0.2 \text{ mol} \times 233 \text{ g/mol} = 46.6 \text{ g}
\]

### 3. Tính C_m mỗi chất tan.

Số mol mỗi chất tan trong dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HNO3 sẽ được kiểm soát bởi tỷ lệ \(x\) và \(y\) đã tìm ở bước 1.
C_m được tính bằng:
\[
C_m = \frac{n}{V} \text{ (lít)}
\]

### Tổng hợp
- Tính chính xác \(V_{dd}\) yêu cầu cần biết thêm một bước để tính giá trị \(x, y\) cho xác định cụ thể hơn trong tính.

Có thể tiếp tục nếu cần thêm chi tiết hoặc các phần khác trong bài toán.

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư