Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### a. Viết phương trình hóa học

Sắt (Fe) tác dụng với axit hydrochloric (HCl) tạo ra muối sắt(II) clorua (FeCl₂) và khí hydro (H₂). Phương trình phản ứng được viết như sau:

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

1. **Tính số mol của Fe:**
Khối lượng của Fe là 5,6 g. Để tính số mol, ta sử dụng khối lượng mol của Fe (56 g/mol):

\[
n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{5,6 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol HCl cần dùng:**
Từ phương trình hóa học, ta thấy tỷ lệ giữa Fe và HCl là 1:2. Vậy số mol HCl cần dùng là:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,1 = 0,2 \text{ mol}
\]

3. **Tính nồng độ mol của HCl:**
Dung dịch HCl có thể được tính bằng công thức:

\[
C = \frac{n}{V}
\]
Trong đó:
- \( n = 0,2 \) mol
- \( V = 150 \) ml \( = 0,15 \) lít

Thay vào công thức:

\[
C_{\text{HCl}} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,15 \text{ l}} \approx 1,33 \text{ mol/l}
\]

### c. Tính khối lượng muối tạo thành

1. **Tính số mol của muối FeCl₂:**
Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng mỗi mol Fe sẽ tạo ra một mol FeCl₂, vậy:

\[
n_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{Fe}} = 0,1 \text{ mol}
\]

2. **Tính khối lượng của muối FeCl₂:**
Khối lượng mol của FeCl₂ là:

\[
M_{\text{FeCl}_2} = M_{\text{Fe}} + 2 \times M_{\text{Cl}} = 56 + 2 \times 35,5 = 127 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng muối tạo thành là:

\[
m_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{FeCl}_2} \times M_{\text{FeCl}_2} = 0,1 \text{ mol} \times 127 \text{ g/mol} = 12,7 \text{ g}
\]

### Kết quả cuối cùng

a. Phương trình hóa học:

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

b. Nồng độ HCl:

\[
C_{\text{HCl}} \approx 1,33 \text{ mol/l}
\]

c. Khối lượng muối FeCl₂ tạo thành:

\[
m_{\text{FeCl}_2} \approx 12,7 \text{ g}
\]